元素周期律和元素周期表练习

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1、元素周期律和元素周期表练习1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A．原子半径Z>Y>XB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强2．(09北京卷∙7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X3．(2012山东∙9)下列关于原子

2、结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．(2011福建∙7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是     A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强  B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．H3BO3的酸性比H2CO3的强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M5．(09山东卷∙11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是w.w.w.k.

3、s.5.u.c.o.mA．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．(09广东化学∙11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7.(2010浙江卷∙8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W

4、同周期，Z、M同主族；X＋与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2−＞W−；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8．(09江苏卷∙8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电

5、子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmYD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9．(2010山东卷∙11)下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10．(2012福建∙8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序

6、数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性11．(2012四川∙8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312．(2011江苏∙

7、5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA．元素X与元素Z的最高正化合价之和数值等于8B．原子半径大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13．（双选）(2011广东∙22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主