元素周期律和元素周期表小结和练习

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1、元素周期律和元素周期表小结和练习1．元素周期表的结构特点：周期：三短、三长、一不全；族：七主、七副、零八族。核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体2.元素在周期表中：“位≒构≒性”三者之间关系原子结构质子数=原子序数最外层电子数=主族最高正价电子

2、层数=周期序数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化还原性最外层电子数=主族序数周期表位置元素性质同位同化性，左右递变性，上下相似递变性3.周期表反映的主要规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）原核电荷数逐渐增大增大子电子层数相同增多结最外层电子数逐渐增多相同构原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价：+1→+7最高正价，负价数相同负价数=-（8-族序数）最高正价=族序数得失电子能力失电子能力减弱失电子能力增强得电子能力增强得电子能力减弱性元素的金属性金属性减弱金属性增强与非金属性非金属性增强非金属性减弱单质的氧化性氧化性增强氧化性减弱还原性还原性减弱还原性

3、增强质最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱非金属气态氢化物形成由难到易形成由易到难稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱元素金属性或非金属性强弱的实验标志：①与水反应置换氢的难易②高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③最单质的还原性或离子的氧化性（在阴极上得电子的先后）④互相置换反应⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性③单质的氧化性离子的还原性非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱④互相置换反应4.由原子序数确定元素位置的规律记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体

4、元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族；第3～7纵行为ⅢB～ⅦB族；第8～10纵行为第Ⅷ族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族；第13～17纵行为ⅢA～ⅦA族；第18纵行为零族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。5.根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c

5、.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。1、X元素原子的最外电子层与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物可能是（）A、X3Y2B、X2YC、XY2D、XY32、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）。①a=b+5②a=8-b③a=b+8④a=30-b⑤a=b+4A、①②③④⑤B、②③④C、②③D、③④3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）。A、x＋2B

6、、x＋4C、x＋8D、x＋184、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（）。A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+255、国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。如碱金属元素为第1列，按这个规定，下列说法中正确的是A、第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B、第8、9、10三列元素中没有非金属元素C、从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个

7、电子6下列说法中错误的是（）。A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7．据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子269110X（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）。A、这种原子（269110X）的中

8、子数为15