元素周期表和元素周期律

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1、第十一课时元素周期表和元素周期律一、学习目标：1、熟悉元素周期表的结构与组成；元素的分类；熟记各主族元素与0族元素。2、元素原子核外电子的排布规律；原子结构图的书写；3、熟悉和理解元素周期律的基本内容。核素、元素、原子、同位素，同素异形体，等的理解与判断；4、理解掌握以下基本技能：粒子半径大小比较规律方法；粒子氧化还原性强弱比较和判断方法；酸和碱的强弱比较，元素金属性和非金属性强弱比较方法；元素氢化物的热稳定性强弱比较方法。二、学习内容简要：1、元素周期表的结构与组成：（1）、元素周期表共有横行，称周期，从上往下依次称为、、、、、、；其中第一周期有种元素，第二周

2、期有种元素，第三周期有种元素，这三个周期都属于周期；第四周期有种元素，第五周期有种元素，第六周期有种元素，第七周期有种元素，第七周期又叫。第三周期的元素名称和元素符号从左往右依次是：（2）、元素周期表共有纵行，称族。从左到右，第纵行叫做第族，又叫做族，包括共6种元素，第纵行叫做第族，这一族元素又叫做碱土金属，从上到下依次是：第3到第7纵行分别是族，第8、9、10纵行总称为族，第11、12纵行分别叫、族。第13、14、15、16、17纵行分别叫。第18纵行叫，又叫和。第IA族的元素名称和元素符号从上往下依次是：第VIIA族的元素名称和元素符号从上往下依次是（2）、

3、元素原子核外电子的排布规律：每层最多为：2n2,n为电子层数。另外同时要满足：最外层最多8个（当只有一个电子层时为2），倒数第二层最多18个，倒数第三层最多为32个。对于主族一般先排满内层后排外层。元素原子的电子层数=其所在周期数；最外层电子数=主族元素的族序数=最高化合价（氧、氟除外，因没有正化合价）。原子序数=核外电子总数=核电荷数=质子数=原子各电子层电子数之和。画出NaMgAlSiPSClAr的原子结构示意图：画出Na+Mg2+Al3+O2-S2-Cl-K+Br-Ca2+的电子层结构示意图：元素周期表中的元素可分为金属元素和非金属元素，也可分为主族元素、

4、过渡元素和0族元素，也可分为短周期元素和长周期元素等。（3）、熟悉和理解元素周期律的基本内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。具体理解：A、元素的金属性（还原性或失电子能力）和非金属性（氧化性或得电子能力）：同周期元素金属性减弱，非金属性增强；同族元素金属性增强，非金属性减弱。B、原子半径的变化规律：同周期元素原子半径：同主族元素原子半径：C、化合价：主族元素的族序数=最高化合价，最低化合价=最外层电子数-8，其中O、F两种元素没有正化合价。D、重点掌握元素金属性和非金属性强弱比较：a、与酸或水置换出H26第十一课时元素周期表和元素周期律的反应，反

5、应越易，越剧烈的元素金属性强；与H2结合形成氢化物的反应越易，反应越剧烈，则元素的非金属性越强，而生成的氢化物就越稳定。b、元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素的金属性就越强；而元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强。（4）、核素、元素、同位素，同素异形体，等的理解与判断：核素：具有一定数目中子和质子的一种原子。元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。或同一元素的不同核素互称同位素。“同位”的意思是在元素周期表中具有相同的位置。同素异形体：同种元素所组成

6、的不同单质。（5）、粒子半径大小比较规律方法；粒子氧化还原性强弱比较和判断方法；酸和碱的强弱比较，元素金属性和非金属性强弱比较方法；元素氢化物的热稳定性强弱比较方法。核素1．13C-NMR用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子()A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是()A．12个B．15个C．16个D．17个3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

7、()A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数4．某粒子的结构示意图为，由此可以确定()A．该粒子带三个单位负电荷B．该粒子核内中子数为13C．该粒子核外有两个电子层D．该粒子质量数为106．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子7．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D

8、．某离子的核电荷数与最外