元素周期律和周期表

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1、中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表A组B．元素周期律与原子结构理论出现的年号A前者大B后者大C相等D不能确定A．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A前者大B后者大C相等D不能确定A．元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化D．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是ANa－MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋A．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是AH2SBSO2CP2O3DH2O2C．有X元素和Y元素组成的化合物A

2、和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为AX2Y5BXY2CX2YDX2Y3A．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A铍B镁C铝D钠C．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是AMgBSCClDSiD．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A铝B磷C钡D硫B．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A最外层电子数B原子半径C非金属性D单质的氧化性B．还原性随核电荷数的增加而增强的是ANa、Mg、AlBL

3、i、Na、KCI－、Br－、Cl－DP3－、S2－、Cl－C．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2OCSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH4D．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A非金属性：X＜Y＜ZB含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大中学综合学科网第14页

4、共14页http://zhxk.netC．下列离子半径之比大于1的是AMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/AlB．下列各微粒的半径比大于1的是AR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）B．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是ANaClBBeI2CLiBrDLiIC．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－B．下列各组离子半径比较，错误的是ACl－＜Br－＜I－BAl3＋＞Mg2＋＞Na＋CRb＞K＞N

5、aDP＞S＞OD．下列粒子按半径从小到大排列正确的是ACl－＜Cl＜Br＜Br－BNa＜Na＋＜K＜K＋CTe＜Se＜S＜ODF－＜Cl－＜Br－＜I－B．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是AF－、Cl－、Na＋、Mg2＋BMg2＋、Na＋、F－、Cl－CCl－、Mg2＋、Na＋、F－DCl－、Na＋、Mg2＋、F－D．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞XB．

6、Rx－、An＋、Bm＋都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关系排列正确的AAn＋＞Bm＋＞Rx－BRx－＞Bm＋＞An＋CRx－＞An＋＞Bm＋DBm＋＞An＋＞Rx－C．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c三元素的原子序数大小顺序为Aa＜b＜cBa＞b＞cCb＜c＜aDb＜a＜cD．A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋，则四种元素的原子序数关系不可能是AC＞B＞D＞ABB＞D＞C＞ACD＞B＞C＞ADD＞

7、C＞A＞BD．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是ANX＞NY＞NZBNY＞NX＞NZCNZ＞NX＞NYDNZ＞NY＞NXD．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.netAa－c＝m－nBa－b＝n－mCc－d＝m＋nDb－d＝n＋mC．已知短周期元

8、素的离子。