元素周期律和周期表.doc

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1、《元素周期律和周期表》测试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(    )      A、提出原子学说          B、提出分子学说  C、发现元素周期律        D、提出电离学说      2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是：                A．S2－B．Ca2+　C．F－    D．Cl－                                3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素(      )A、一定是金属元素      B、一定是IIA族元素C、

2、一定是过渡元素      D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素(    )A、2、4、6    B、19、20、21  C、1、3、5    D、8、16、185、下列微粒中，电子数目最多的是：      A．H2O　　　B．NH3　　　C．Na＋　　　D．Al                      6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的(    )A、Cr      B、Mg      C、Fe      D、Ti7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是(    )A、Be、C、B    B、Li、O

3、、Cl    C、Al、Si、S  D、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为(    )A、+5      B、+6      C、+7      D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(    )A、NaF    B、K2S      C、MgO    D、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是(    )A、Cl、P、S      B、N、O、F    C、Al、Mg、Na    D、K、Na、Li二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1

4、个或二个答案，）11、下列关于元素周期律叙述正确的是(    )A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、下列元素最高正价依次增大的是(    )A、Al、Si、P、Cl          B、C、N、O、FC、Si、P、S、Se          D、Si、Al、Mg、Na13．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物

5、X2Y和X2Y2，又知Y的原  子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为        （  ）    A．19    B．18    C．16    D．914．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是        （  ）    A．C．N、O、F        B．K、Mg、C．S    C．F、Cl、Br、I        D．Li、NA．K、Rb15．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（  ）    A．12－3n    B．3n－12    C．3n－10    D．6－3n16．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形

6、成AB2型离子化合物的是    （  ）    A．6和8    B．11和13    C．11和16    D．12和1717．下列微粒半径之比大于1的是            （  ）    A．r(K+)/r(K)      B．r(Ca)/r(Mg)    C．r(P)/r(S)    D．r(Cl)/r(Cl－)    18．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个  电子，则B的原子序数是            （  ）    A．n+4    B．n+6    C．n+8    D．n+1019．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)

7、+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原  子半径由大到小的顺序是            （  ）    A．C>D>B>A        B．A>B>C>D    C．B>A>C>D        D．A>B>D>C20．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中  电离出电子层结构相同的离子，该化合物是        （  ）    A．KC