元素周期律和周期表.ppt

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1、(1)与非金属反应：铜的化学性质：Cu+Cl2==CuCl2点燃2Cu+O2==2CuO加热2Cu+S==Cu2S加热(黑色物质)棕黄色的烟(2)与盐溶液反应：写出铜与FeCl3溶液的离子方程式(3)与氧化性酸反应专题3微观结构和物质多样性高二化学会考复习课题1元素周期律和元素周期表一、元素性质的内涵元素的性质微观性质—原子半径、化合价宏观性质—金属性、非金属性电子得失能力元素的金属性判断依据1、与水（或酸）反应的难易2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、与盐溶液之间的置换反应4、金属阳离子的氧化性强弱5、根据元素周期表6

2、、原电池的正负极反应元素的非金属判断依据1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、非金属的置换反应4、非金属阴离子还原性的强弱5、根据元素周期表二元素金属性以及非金属性的判断依据①一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力强，单质的还原性强，其阳离子的氧化性弱。②元素的非金属性强，元素的原子得电子能力越强，单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。三、金属、非金属性和氧化、还原性的关系金属、非金属性是元素的性质。还原性、氧化性是物质的性质。四、元素周期律随着原子序数(核电荷数)递增：

3、①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。+642原子核外电子排布的周期性变化元素原子半径的周期性变化原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大元素化合价最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数--8ArClSP盐酸较快热水较快盐酸剧烈冷水剧烈单质和水(或酸）反应情况SiAlMgNa元素符号1817161514131211原

4、子序数高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变规律元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1

5、、编排原则⑴按递增的顺序从左向右排列⑵把相同的排为同一横行⑶把相同的排为同一纵行原子序数电子层数最外层电子数五元素周期表1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA镧系锕系族周期过渡元素2、结构1234567891011121314151617187个横行18个纵行长周期：第4、5、6周期不完全周期：第7周期主族7个（用ⅠA、ⅡA…表示）副族7个（用ⅠB、ⅡB…表示）第Ⅷ族1个（包括3个纵行）零族1个（稀有气体）短周期：第1、2、3周期族(16)元素周期表周期(7

6、)2元素周期表的结构横七竖十八，七期十六族,三长三短一不全,七主、七副、Ⅷ和零2、元素周期表的结构1243567B硼Al铝Si硅Ge锗As砷Sb锑Te碲Po钋At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧系锕系族123456789101112131415161718元素数目周期过渡元素He21243567B硼Al铝Si硅Ge锗As砷Sb锑Te碲Po钋At砹H氢IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB

7、IIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧系锕系全是金属元素的主族全是非金属元素的主族是若第7周期填满，最后一种元素是（金属，非金属）非金属元素种类最多的周期元素种类最多的是族元素形成化合物种类最多的是族第IIA族第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金属过渡元素2、周期序数=原子核外电子层数3、主族序数=最外层电子数=最高正价数4、负价的绝对值=8-族序数根据元素在周期表中位置，掌握以下关系：1、原子序数=质子数=原子核外电子数寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高

8、温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的（）A、铍的氧化物的水化物可能具有两性B、At2为无色固体，HAt不