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1、微粒结构与元素周期表物质结构 元素周期律2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn281818328元素周期表32118113元素周期表族周期不完全周期七个主族(A)七个副族(B)VIII族0族(第8、9、10共3个纵行)(稀有气体)第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期三长三短一不全七主七副零八族周期序数＝原子核外电子层数元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数周期序数＝原子核外电子层数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32
2、第七周期不完全周期元素周期表族主族零族副族元素周期表IA族ⅡA族ⅢA族IVA族VA族VIA族VIIA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数主族序数价电子数最外层电子数均为8个(He为2个除外)IB族IIB族IIIB族IVB族VB族VIB族VIIB族第VIII族只由长周期元素构成的族有三列元素最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)次外层电子数一般不满(第ⅠB族、ⅡB族除外)７、最外层电子数为7的元素位于_________６、最外层电子数为6的元素位于_________４、最外层电子数为4的元素位于_________３、最外层电子数为3的元素位于____
3、_____第ⅠA族或ⅠB族第ⅡA族或ⅡB族第ⅣA族第ⅢA族第ⅥA族第ⅤA族第ⅦA主族１、最外层电子数为１的元素位于________２、最外层电子数为2的元素位于_________５、最外层电子数为5的元素位于_________思考:（1）由周期表中每周期非金属元素的种数（把稀有气体也看为非金属元素）预测周期表中应该有_________种非金属元素．还有_________种未发现．未发现的非金属元素应处在周期中_________周期________族．（2）预测第八周期最多可能含有_________种元素．231七050练习:元素周期表s区d区ds区p区f区元素周期表的分区元素周
4、期表的结构s——包括ⅠA和ⅡA族。p——包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。d——包括ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和Ⅷ族。ds——包括ⅠB和ⅡB族。f——包括镧系元素和锕系元素。按照外围电子排布——价电子结构进行分区一轮复习P.8510随着原子序数的递增1.原子核外电子排布-最外层电子数出现周期性变化.（1到8）2.原子半径由左到右递减的周期性变化.3.主要化合价周期性变化.4.元素的金属性,非金属性周期性变化.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化.问:引起元素的性质周期性变化的本质原因是什么?元素周期律的主要内容:原子核外电子排布和元素性质的周期性主族ⅠAⅡA
5、ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价变化规律最高正价数=族序数金属性和非金属性变化规律+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1周期性变化金属性减弱、非金属性增强周期性变化+1最高正价＋1＋7(O、F除外)负价－4－10同一周期，不同主族同周期:由左到右,元素金属性,非金属性,金属单质,非金属单质,金属阳离子,非金属阴离子.同主族:由上到下,元素金属性,非金属性,金属单质,非金属单质,金属阳离子,非金属阴离子。同周期:由左到右,金属元素最高价氧化物对应水化物碱性,非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性,非金属元素最低价气态氢化物稳定性.氢化物还原性。
6、元素性质与其在周期表中位置关系:减弱增强还原性减弱氧化性增强氧化性增强还原性减弱增强减弱还原性增强氧化性减弱氧化性减弱还原性增强减弱增强增强减弱判断金属性和非金属强弱的方法金属性：1、单质还原性、对应阳离子氧化性2、若xn++yx+ym+则y比x金属性强3、单质与水或非氧化性酸反应越剧烈程度4、最高价氧化物水化物碱性非金属性1、单质氧化性、对应阴离子的还原性2、An-+BBm-+A则B比A非金属性强3、与氢气反应的难易程度及剧烈程度4、气态氢化物的稳定性5、最高价氧化物的水化物的酸性根据元素周期表中的位置判断失电子性质得电子性质元素第一电离能的周期性变化气态原子失去一个电子
7、成为+1价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能(I1)原子的电离能用来衡量一个原子失电子的难易程度，第一电离能用来衡量元素原子失去一个电子的难易程度。1.电离能的定义元素的原子电离能越，说明它越失去电子，其金属性越。小易强同一主族，随着电子层数的增加，核对外层电子的吸引能力,失电子能力,元素的第一电离能逐渐。减小减弱增强同一周期的元素电子层数，从左到右核电荷数，原子半径，核对外层电子的引力，失电子能力。相同增大减小增大减弱同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现的趋势，碱
