元素周期律和元素周期表专题

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1、元素周期律和元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期（1）短周期第一周期，共种元素第二周期，共种元素第三周期，共种元素（2）长周期第四周期，共种元素第五周期，共种元素第六周期，共种元素（3）不完全周期:第七周期,排满时应有种元素。2.族：元素周期表中的纵列称为族（1）主族：由元素和元素共同组成的族（第18列除外）列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA（2）副族：仅由元素组成的族（第8、9、10列除外）列序345671112族序数ⅢBⅣBⅤBⅥ

2、BⅦBⅠBⅡB（3）Ⅷ族：包括三个纵列。（4）0族：第纵列，该族元素又称为元素。3.周期表的分区二、元素周期律1.内容及实质元素周期律是指元素的性质随的递增而呈现变化的规律，其实质是元素的原子呈现周期性变化。2.元素周期表中的递变规律 同周期（从左至右）同主族（从上至下）电子层数相同递增最外层电子数递增相同原子半径逐渐减小逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易渐难渐易最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱稳定性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物形成难易渐易渐难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增

3、强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱考点一元素周期表的结构【例1】下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素归纳:1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：（1）

4、同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。【即时巩固1】原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（）A.4zB

5、.4z+10C.4z+5D.4z+14【即时巩固2】已知A、B分别为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10考点二元素在周期表中的位置、结构、性质的关系【例2】(2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2   c d 3ab   eFA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的

6、化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强归纳总结：（1）电子层数=周期数。（2）质子数=原子序数。（3）最外层电子数=主族序数。（4）主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8。（5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。【即时巩固3】下

7、列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【即时巩固4】根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T

8、径大小的比较【例3】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.X原子的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X原子的半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的低知识归纳：1.原子半径的比较（1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。（2）同一主族最外层电子数相同，