专题 元素周期律和元素周期表.doc

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1、太原力志学校专题元素周期律和元素周期表题组1　元素金属性强弱比较方法1．下列叙述说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)A．在氧化还原反应中甲失去的电子数比乙原子失去的电子数多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．乙不能够在甲的盐溶液中置换出甲D．甲能与冷水反应产生氢气而乙只能与热水反应产生氢气2．下列叙述中，金属a的活动性肯定比金属b的活动性强的是(　　)A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H＋生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成

2、的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多3．下列叙述中，金属X的活动性肯定比金属Y的活动性强的是(　　)A．X的最外层电子数比Y的最外层电子数少B．X的最高价氧化物对应的水化物溶于水，而Y的不溶于水C．常温时，X和Y的金属片用导线连接后插入盐酸溶液中，X金属片上有气泡产生D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强4．某研究性学习小组设计了下列实验验证元素金属性的递变规律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的块状锂、钠、钾金属单

3、质，观察现象。甲同学设计实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)。(2)乙同学将小粒金属钠投入硫酸铜溶液中，结果并无红色物质析出，他由此得出钠的活动性不如铜，以至于怀疑初中化学中“活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来”，他的结论正确吗？请你用化学方程式说明你的结论。题组2　元素非金属性强弱比较方法5．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　)A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞ClC．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－D．酸性：H

4、BrO4＞HClO4＞H2SO46．能说明X元素的非金属性比Y元素的非金属性强的是(　　)A．X和Y在同一周期，且X的最外层电子数比Y少第6页共6页太原力志学校B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．X气态氢化物的稳定性比Y强D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A．只

5、有④B．只有⑤C．①②D．①③8．某研究性学习小组设计了下列实验验证元素非金属性的递变规律。甲同学根据“非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强”的规律设计了下图装置，以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。甲同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：________；B：________；C：______________。写出烧杯中发生反应的离子方程式：______________

6、___________________________________。(2)乙同学对上述方案提出了质疑，它并不能证明碳和硅的非金属性强弱，乙同学的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，如果你赞同乙同学的质疑，请你补充改进方法：____________________

7、______________。题组3　基于位置比较元素单质及其化合物性质9．下列各组元素性质的递变规律错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．Na、K、Rb的电子层数依次增多D．N、O、F原子半径依次增大10．运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性强C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D

8、．Cl的核电荷数比S的核电荷数大，Cl的含氧酸比S的含氧酸的酸性强第6页共6页太原力志学校11．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y12．