专题7 元素周期律和元素周期表

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1、专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及应用1.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案　B2.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置

2、如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案　A3.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存

3、在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案　D10.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　

4、　　　>　　　　。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　　　　　　。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出m点反应的离子方程式:　

5、　　　　　　　　　　　　　　。 ③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　mol。 答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4(3)H····H(或H······H　　H··C……C··H等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)②N+OH-NH3·H2O③0.022考点二元素周期表

6、及应用1.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:YZC

7、.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案　C3.(2015广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案　AD4.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,

8、Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: