高中必修选修学案第三节学案碱金属

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1、第三节碱金属元素[学习目标]1、知识目标：使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。2、能力目标：培养学生通过对事实和数据等资料的分析，总结归纳规律的能力。3、情感目标：对学生进行科学态度和科学方法以及辨证唯物主义观点的教育。[重点难点]碱金属元素的性质以及与原子结构的关系；科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。[预习思考题]1、碱金属元素原子结构与它们的性质有什么关系？2、碱金属在物理性质和化学性质上有什么相似点和不同点？3、碱金属元素通常用什么方法鉴别？[教学过程]一．金属元素的原子结构和碱金

2、属的性质1、碱金属元素的原子结构相同点：；递变规律：。2、碱金属的物理性质相似性：；递变规律：。3、碱金属的化学性质讨论：分析碱金属元素的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变性？推测一：。推测二：___。(1)碱金属与非金属的反应演示：实验[2-9]现象：。Li+O2====碱金属之间比较：。结论：碱金属都具有性，但从锂到铯逐渐。(2)碱金属与水反应演示：实验[2-10]现象：。Li+H2O===R+H2O===碱金属之间比较：。结论：碱金属都具有性，但从锂到铯逐渐。讨论：1、为什么碱金属与水的反应越来越剧烈？2、如果将金属钾投入到饱和的NaCl溶液中，会有什么现象？4、碱金

3、属在自然界中的存在及保存存在形态：，原因是：。保存方法：Li：Na、K：二.焰色反应讨论：如果有金属钠和金属钾，如何区别它们？焰色反应：。演示：实验[2-11]焰色反应操作步骤：1、；2、；3、。现象：一些金属或金属离子的焰色反应颜色Na：K：（透过钴玻璃）Li：Rb：Ca：Sr：Ba：Cu：做好焰色反应的关键是：1、；2、；3、。讨论：制造玻璃的主要原料是纯碱。当在玻璃管口点燃一些可燃性气体时，火焰常呈黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？[知识拓展]1、碱金属的氢化物：LiH、NaH、KH等，它们都是离子化合物，其中氢以H—的形式存在。（1）碱金属的氢化物通常是用碱金

4、属与氢气直接化合制取的。Na+H2===（2）碱金属的氢化物是强还原剂，通常可做H2的发生剂。LiH+H2O===1、碱金属与氧气的反应及其生成物碱金属的性质很活泼，与氧气反应后，能生成氧化物（M2O）、过氧化物（M2O2）、超氧化物（MO2）等，其中M代表碱金属元素。当锂在氧气中燃烧时生成的是Li2O；当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是Na2O2，这是因为Na2O不稳定，会跟氧气继续反应，生成Na2O2；比钠更活泼的钾、铷、铯，在跟氧气的反应中，主要产物分别是KO2、RbO2、CsO2，这些元素的超氧化物较相应的过氧化物稳定。2、碱金属的制取方法工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取金

5、属钠；电解400℃熔化的55%（质量分数）氯化锂和45%氯化钾的共熔物可制得金属锂；而对于钾、铷、铯，则采用活泼金属置换的方法制取：高温条件下，Na+KCl===Mg+RbCl===Mg+CsCl===[典型例题]1、锂和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是（）A、最外层电子数相同B、都是金属元素C、原子半径相差不大D、最高化合价相同2、用洁净的铂丝蘸取一种无色溶液在无色火焰上灼烧，直接可看到黄色火焰，下列说法正确的是（）A、只有Na+B、一定有Na+和K+C、一定有Na+，可能有K+D、可能有Na+和K+3、1.56g某一价金属与足量盐酸反应得H20.04g，该金属的

6、相对原子质量为（）A、39B、24C、85D、74、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠是+1价，NaH与水反应可放出氢气，下列叙述中正确的是（）A、此反应总产生1个氢分子，转移1个电子B、NaH中的氢离子可以被氧化成氢气C、NaH中的氢离子可以被还原成氢气D、NaH与水反应后得到酸5、写出过氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式该反应中，氧化剂是，氧化产物是。[课堂情况反馈]1、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）。A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（）A、与水反应比钾更剧烈B、氯化铷属离

7、子化合物C、稳定性：Rb2CO3＜RbHCO3D、铷的熔、沸点比钠高3、钾的还原性比钠强，原因是（）A、钾的相对原子质量大B、钾可以失去的电子多C、钾原子含有的电子多D、钾与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大4、检验烧碱中含纯碱的最佳方法是（）A、加热有气体生成B、焰色反应为黄色火焰C、加入CaCl2溶液有白色沉淀生成D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成5、A、B、C、D四种化合物焰色反应均为紫色，A、B、C与盐酸反应均能得到D，将固体C加热可得A，若在A的