高中化学 1.1.2碱金属元素学案 新人教版必修2

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1、第2课时　碱金属元素[学习目标定位]　1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。1．钠是一种________色、有____________、质地________(能用刀切开)、熔点________、常温下为______态的金属。在实验室里要把钠保存在________中。2．分析钠的原子结构推知钠很活泼，易失去最外层电子，在空气中容易被氧化，表面变________，生成白色的__________，其化学式为__________，加热时能燃烧，产生________火焰，生成______色的

2、____________，化学式为________。3．完成下列反应方程式(1)①钠常温下与O2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为_____________________________________________________________________

3、___________________________________________________________________________。(2)钠与水反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述反应中，钠都作________剂，表现了较强的______性。4．判断金属活泼性的常用方法(1)金属与等

4、浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属活动性________。(2)金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就________。(3)金属与盐溶液的置换反应，活动性较______的金属可把活动性较______的金属从其盐溶液中置换出来。(4)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。知识点一　碱金属元素的原子结构及特点[探究活动]1．参考元素周期表，完成下列表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.2652.通过分析观察上表可知，碱金属元素原子结构的共

5、同点是________________________，不同点是____________________________，其变化规律是___________________________________________________________________________________________。[归纳总结]1．碱金属元素原子的最外层上都有____个电子，很容易______，因此碱金属元素的化合价都是________价。2．随着原子序数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐______，原子半径逐渐________。[活学活用]1．下列关于碱金属元素的叙述中正确

6、的是(　　)A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋12．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是(　　)A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子知识点二　碱金属的性质[探究活动]1．碱金属与O2反应(1)已知1.4g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0g氧化物，该反应的化学方程式是__________________________

7、______________。(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是______________，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是____________________________________________________________________________。2．按下列实验操作完成实验，并填写下表碱金属钾钠实验操作实验现象结论实验原理3.碱金属在物理性质上有许多相似性，请你根据所熟悉的知识，推测碱金属的物理性质：______