必修2 碱金属元素学案和答案

《必修2 碱金属元素学案和答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章第一节元素周期表第二课时碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性相似性递变性从锂到铯，核电荷数，电子层数，原子半径二、碱金属的化学性质[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。钾钠现象方程式相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。递变性：从钠到钾，反应程度。反应产物。注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。[实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。钾钠现象方程式碱金属M与水反应的通式

2、：相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度。[合作探究1]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1.元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。2.碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有5个电子，因此，它们的单质都表现性，产物中碱金属元素的化合价都为价。3.碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能

3、力_______，即元素金属性逐渐。单质还原性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性，单质还原性。[合作探究2]如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越，金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越　　，金属性越强。2．金属单质与盐溶液的置换反应。金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；则金属性FeCu。3.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越　。二、碱金属的物理性质阅读课本第7页，归纳总结碱

4、金属的物理性质的异同点：相似性递变性从锂到铯，密度逐渐，熔沸点逐渐注意：锂的密度较小，保存在中，而少量钾和钠可保存在中。【及时巩固】1．（双选）下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）A．原子最外层都只有一个电子，在化学反应中表现出强还原性B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强D．单质的熔点和沸点依次递增2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾的密度比钠的密度大C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3．钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中

5、最重的元素，下列预言错误的是（）A．在碱金属中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸54．下列叙述中，能证明金属A比金属B还原性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.5．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是（）A．锂的密度最小，锂保

6、存在煤油中B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物D．碱金属中氢氧化铯的碱性是最强的6．下列说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．因为Ca(OH)2是强碱而Mg(OH)2是弱碱，所以Ca的金属性比Mg强C．由于活泼性Na

7、反应，放出氢气C．氢氧化物呈弱碱性D．碳酸盐难溶于水8．下列各组给定原子序数的元素，是在同一主族的是（）A.17和7B.12和24C.11和1D.18和199．下列判断正确的是（）A．由短周期和长周期组成的族均为主族B．0族元素的最外层电子数都为8C．7号元素在周期表的第二周期第VⅡA族D．第三周期第ⅢA族的元素为铝10．已知0.5mol某金属单质与足量盐酸反应时放出0.25mol氢气，所得阳离子的核外电子数与Cl—的核外电子数相等，该元素在元素周期表中的位置是（）A．第四周期第IA族B．第三周期第IA族C．第四周期第ⅡA族D．第三周

8、期第ⅢA族11．下列说法正确的是（）A．某元素的原子序数是25，则其相对原子质量也是25B．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素一定是金属元素C．某元素的原子最外层电子数为1，则该元素可能是非金属元素D．某元素的原子序