新人教版必修一《碱金属元素》学案.docx

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1、最新新人教版必修一《碱金属元素》学案一、碱金属单质的物理性质1、相似性：软可切,银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低,良好的导电导热性。2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低,密度呈增大趋势（KNa）二、碱金属的原子结构１＋1981＋8２２818371＋18181＋3＋1119K：37Rb２55Cs２883Li:11Ｎa：1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子,次外层电子数相同为8电子（Li除外）。2、不同点：核外电子层数不同。3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、顺序,原子半径依次增大,离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。4、推论性质递变：随原子核外

2、电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强,无素的金属性增强,单质的还原性增强。三、碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合,在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应,生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：2R+2H0＝2ROH+H↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化,且使产生的H2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应,都是先与水反应,若符合复分解反应发生的条件,则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。1、跟非金属反应卤素：2RX22RX氧气：4

3、LiO22Li2O2NaO2点燃Na2O2KO2KO2（K、Rb、Cs与氧气反应,都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应,都生成RH。与硫等大多多数的非金属起反应。2、跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。2R2H2O2ROHH2。钠与水反应比锂与水反应激烈,钾跟水的反应比钠更剧烈,常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸,据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大,碱金属的活动性增强。与常见盐溶液反应的离子方程式：（R表示碱金属元素）1/62R2H2OCu2Cu(OH)2H22R6R2H

4、2O2Fe32Fe(OH)36R3H22R2NH42R2NH3H22R2HCO32R2CO32H2四、焰色反应定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。焰色反应鉴别盐类的步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色,则需再酸洗,再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）钠——黄色五、钾肥通常使用的钾肥：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾,由于均易溶于水,在施用时要防

5、止雨水淋失。草木灰中含碳酸钾。钾肥肥效通常以氧化钾的质量分数表示：MK2O1MK2O1MKO2100%2100%100%2MKClMKNOMKSO324六、常见钠的化合物的化学式和俗称：名称氢氧化钠氯化钠硫酸钠晶体钠晶体化学式NaOHNaCl242232NaSO·10HONaCO·10HO俗称苛性钠、火碱、食盐芒硝苏打、纯碱烧碱名称碳酸氢钠硫代硫酸钠硅酸钠硝酸钠化学式NaHCO3Na2S2O3·5H2ONa2SiO3NaNO3俗称小苏打大苏打、海波泡花碱、水溶液智利硝石叫水玻璃重点、难点点拨1．钠氧化物制取当钠在氧气中燃烧时,生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定,会跟氧气继续起反

6、应,生成过氧化钠。所以工业常用钠在氧气中燃烧制过氧化钠：2Na+O=Na2O2氧化钠一般用间接方法来制取,如：2NaN02+6Na＝4Na20+N2↑2．碱金属中的一般和特殊之处(1)Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡,但ρ(K)=0．862g／cm3

7、试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但IA金属Na、K等除外。(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓=H2↑+Na2S04。经典解析1、(2001·)碱金属与卤素所形成的化合物,大都具有的性质是()①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C．①④⑤D．②③⑤[解析]碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物,因此