112碱金属元素教案（人教版必修2）

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1、第2课时碱金属元素明课标分条解读知“目标教学助教区*•课标要求认识碱金属元素性质递变规律，并能运用原子结构理论解释这些规律。•课标解读1.了解碱金属元素的原子结构及特点。2.了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.认识结构决定物质性质的因果关系。•教学地位本节课是在学完周期表结构的基础上，以碱金属为例，分析同一主族川金属元素的结构特点，从而推出性质的递变规律，为下节的元素周期率的学习打下坚实的基础，并能培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习的能力。損方略汰41细解用”敎索”教案设计区*•新课导入建议经分析发现，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如，稀有气体元素原子最外

2、层电子数为％氨为2),结构稳定，性质不活泼；根据上述原则，结合钠、氯的有关性质，你能推测出钾与澳反应生成的物质吗？•教学流程设计课前预习安排：1.看教材P5-6填写［课前自主导学］中的“知识1，碱金属组成及原子结构”，“知识2,钾与02、出0的反应”并完成［思考交流1、2］o2.看教材P6-7,填写［课前自主导学］中的“知识3,碱金属元素的性质”并完成［思考交流3］。建议方式：同学之间可进行讨论交流今步骤1：导入新课，本课时教学地位分析错误！u步骤5：在老师指导下由学生自主完成［变式训练］和［当堂双基达标］中的1、2、3、4题,验证学生对探究点的理解掌握情况。匕步骤4：教师通过［例］和教材

3、P5-7的讲解研析对探究中的概念适用注意事项进行总结。u步骤3：师生互动完成探究。互动方式可利用［问题导思］的设问由浅入深的进行。建议教师除例1夕卜，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。步骤6：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照［课堂小结］以明确掌握已学内容。安排学生课下完成［课后知能检测］n主学习区♦课标解读重点难点1•了解碱金属元素结构异同点。2.知道主族元素性质递变规律。3.掌握元素性质与原子结构关系。1•碱金属元素结构特点。（重点）2.碱金属元素性质递变规律。（重难点）3.用原子结构理论知识解释这些规律。（重难点）理纹材自叠自测OS“基础”湎■碱金属元

4、素的组成及原子结构元素名称锂钠钾钏饨元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图相同点最外层电子数都是丄递变性从Li-Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大i

5、p思考交流ii1•根据碱金属原子结构推测他们的化学性质如何？【提示】由于他们最外层只有一个电子，可知他们的化学性质非常活泼，易失电子表现出强还原性。■B.钾与。2、H2O的反应实验操作实验现象上二社一斗隔疑一泥三角钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更剧烈L酚瞅试液钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚瞅试液后，溶液变为红色。比钠与水的反应更剧烈IIP思考交流II2.钾与水反应的现象说明钾有哪些性质？【提示】具有强还原性，密度小

6、，熔点低，与水反应放热，产生H2同时生成碱。碱金属元素的性质1•物理性质性质类别性质特点色、态都是银白色固体（艳例外，略带金色）硬度质地较柔软密度较小,从Li-Cs,密度逐渐增大（但K反常）熔点较低,从Li-Cs,熔点逐渐降低延展性良好导电、导热性良好2•化学性质与非金属单质反应都能与02反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂：Li-*Li2O；Na->Na2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物与水反应都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R+2H°02ROH+H2t与水反应越来越剧烈IIP思考交流

7、

8、3.由碱金属元素性质递变规律得出什么

9、结论？试从原子结构观点解释。【提示】Li-Cs元素的金属性逐渐增强。因为他们的电子层数逐渐多，原子半径增大,原子核对核外电子的引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性增强。或展尬师主互动M“知笊”合作探究I龙♦碱金属元素的相似性、递变性【问题导思】①Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2OxNa2O2sK（）2（超氧化钾）说明什么问题？如何保存单质钾？【提示】说明Li、Na、K活泼性依次增强，保存钾时应保存在煤油中。②写出K投入CuSO4溶液中发生反应的所有化学方程式？【提示】2K+2H2O=2KOH+H2t2KOH+CuSO4=Cu（OH）2I+K2SO41•相似性（用R表ZF碱金属兀素）

10、+O2+C12+H2OR——-氧化物，如SO、Na2O等——*氯化物，如NaCl、KC1等——>+非氧化性酸通式：2R+2H2O=2ROH+H2t通式：2R+2H+=2R++H2t2.递变性LiNaKLi+Na+K+节b甲金属性逐渐增退1+氧化性逐渐减聶⑴与02反应从Li->Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂如Li与02反应只能生成50,Na与02反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO?等。⑵与出0