《电离平衡》综合检测题

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1、第三章《电离平衡》综合检测题一、选择题(每小题3分，共51分)1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中［H+］一定是乙溶液中［H+］的()A.1/2倍B.1/10倍C.1/100D.无法确定3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是()A.5×10-3mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×mol·L-14.关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B

2、.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5.下列说法正确的是()A.室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中［H+］减小，［OH-］增大D.中性溶液中必然是［H+］=［OH-］=10-7mol·L-16.常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为()A.强酸、强碱B.弱酸、弱碱C.强酸、弱碱D.弱酸、弱碱7.美国等国发射的航

3、天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是()A.H-+OH+=H2OB.H++OH+=H2OC.H-+OH-=H2OD.H++OH-=H2O8.0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是()A.10B.50C.5×103D.1049.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是()A.均为Al(

4、OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO210.常温下某溶液中由水电离的［H+］=mol·L-1，该溶液中溶质不可能是()A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是()A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)212.若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是()A.Cl-、NO-3、Mg2+、K+B.NH+4、Cl-、Na+、Ba2+C.SO2-4、Cl-、CO2-3、

5、Na+D.SO2+、K+、S2O2-3、NO-313.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④C6H5ONa，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是()A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO315.对于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列叙述正确的是()A.［Na+］＞［HCO3］＞［CO2-3］＞［H+］＞［OH-］B.［Na+］＋［H+］＝［HCO-3］＋［OH-］＋［CO2-3］

6、C.［Na+］＋［H+］＝［HCO-3］＋［OH-］＋2［CO2-3］D.0.1=［HCO3］＋［CO2-3］＋［H2CO3］＋［CO2］16.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是()A.氨气过量B.盐酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH+4］D.nNH3=nHCl17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定二、简答题(每小题5分，共10分)18.已知醋酸铵溶液约为中性，又知醋酸加入碳酸钠溶液中有气体放出，试推断碳酸氢铵溶液的PH是大于、小于还是

7、等于7?19.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因.三、填空题(共39分)6分)某盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n)，将一定量的该盐溶于足量水时：(1)若测得溶液的PH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为.(2)若测得该盐溶液的PH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为.(3)若x、y为同周期的短周期元素，XmYm溶于水时，既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，