《电离平衡》 检测题

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1、高二化学“必修本”专用第二章《电离平衡》检测题（测验时间40分钟）班次学号姓名成绩题号123456789101112*13*14选项一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。）1．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4ClB．NaClC．CH3COONaD．NaNO33．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH

2、3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是A．HFB．NHO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO45．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐6．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦

3、⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥8．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，满足

4、此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满

5、足的关系是A．[Na＋]＝[Ac－]B．[Na＋]＞[Ac－]C．[Na＋]＜[Ac－]D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)*13．将0.1mol·

6、L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小*14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②二、填空题15．（16分）根据NH2·H2O的电离方程式。结合变化量填下表。化变量质入物加果结H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(1)（

7、1）Kb（2）n(OH－)（3）c(OH－)（4）平衡移动方向16．（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：（1），（2）。（3）。由于平衡的存在，抑制了平衡的移动。17．（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。三、实验题（10分）18．如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻

8、度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A．是amLB．是（50－a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL四、计算题（10分＋10分）19．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.1