基础测验题—电离平衡

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1、基础测验题一电离平衡1.下列物质中，属丁•强电解质的物质是A.KzSO-iB.IbSC.CHsCOOHD.Nib・ILO2.下列电离方程式中，止确的是（）A.NH3・出0一NH「+OH-B.KCIO3-ClC・FfeS-2H*+S_D.NaOH->NV+OH_3.下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是A.AgCl,HC1O,H2SC.H2SO1,HNO3,NaOHB.SO2,NH.3,CH3OOHD.NH3・IW),H2O,H3PO14.卜-列物质的水溶液中，存在电离平衡的是A.Ca(OH)2B.C

2、H^COOHC.BaSO.,D.CH；｛COONa5.下列说法中不正确的是%1将硫酸钞!放入水屮不能导电，所以硫酸钞!是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6.下列说法错误的是A.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B.强酸溶液中的氢离子浓度一定人于弱酸溶液屮的氢离子浓度C.电解

3、质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.二氧化硫和乙醇均属共价化合物，在水中不能电离，为非电解质7.下列物质屮属于强电解质的有A.NHs-H20B.水C.CHsCOOHD.醋酸钱8.（1990年高考题）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不人的是A.自来水B.0.5mol・I?盐酸C.0.5mol・1?醋酸D.0.5mol•「氯化钱溶液A.2H♦令口・—HgO+OOif.B.NHs・H2O+H*—NH<4+H2OC・HS+H2O^H3O*+S2*'D.H

4、CQf+FfH2O+0Q2t9.下列各式中正确表示电解质电离的是10.能正确表明0.1醋酸用水稀释的图象是图中的（横坐标表示11.图1一1中表明纯醋酸加水电离的图象是12•仅能在水溶液中导电的电解质是A.Na2C03B.甘油C.KOHD.NaHC0313•下列关于混介物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸倾亚硫酸二氧化硫C单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙D亜钙普钙氯化钠次氯酸氯气14•下列说法正确的是A.

5、强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自山移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数H多15.在溶液导电性实验装置里，分别注入20讥4mol・U的酷酸和20mL4mol・L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，贝UA.灯光明暗程度不变B.灯光变暗A.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显16.下列说法正确的是A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定

6、比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电17.(2003年上海市高考题)下列实验过程中产生的现象与对应的图1-2相符合的是A.NaHSO；.粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中PHC.MiOH溶液滴入&(HCXX)2溶滋中D・.乍气体体积CO气休通人潦清石灰水中沉淀质M溶液导电能力0NaOH溶液体积C(沁体心积18.使某弱酸HX的电离程度增人，溶液中c(Hj减小的措施有A.加水稀释B.加NaXC・加热D.加镁粉

7、19.下列说法正确的是Ao弱电解质溶液浓度减小，它的电离度就越人，导电能力就越强B.在相同条件下,0.3mol-L1醋酸溶液中氢离子浓度是0.1mol・L?酷酸溶液中氢离子浓度的3倍A.体积相同，c(H-)也相同的盐酸和醋酸，它们中和碱的能力也相同A.硫酸锁儿乎不溶于水，其饱和溶液儿乎不导电，但它熔化状态下可以完全电离导电，所以硫酸锁是强电解质15.写出下列各物质的电离方程式。(1)稀硫酸(2)碳酸氢钠溶液(3)氯酸钾溶液(4)硫酸铁溶液(5)氢氧化铁溶液(6)硫化氢水溶液(7)氨水(8)硫酸顿溶液

8、16.在氯化钠晶体里有没有离子存在?为什么氯化钠必须在水溶液甲或熔化状态时才能导电?17.在氯化氢分子里有没有离子存在?为什么氯化氢的水溶液能够导电，而液态纯氯化氢不能导电呢？18.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0・1mol・『的溶液lOOmL；%1用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各lOOmL；%1分别取这两种溶液各lOniL,加水稀释