《电离平衡》试卷

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1、《电离平衡》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Ag:108Zn:65一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(HCO

2、3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)2．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数3．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于

3、碱的是：①H2O　②CO32－　③Al3＋ ④CH3COOH　⑤NH4＋　⑥HCO3－A．②③　　B．①⑥　C．④⑥　D．⑤⑥　4．常温下，在物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)＞c(Na+)。则下列表述中不正确的是A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)×c(OH-)=1×C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-15．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液

4、的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小6．在25℃时，浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是A．a＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞

5、b7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是A．①②B．③④C．②③D．①④8．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；

6、⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤9．在25℃时，向10mLpH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH恰好等于7（假设反应前后溶液密度不变），则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是A．c(Na+)＞c(A-)B．c(H+)=c(OH－)

7、损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3－(aq)H+(aq)+CO32－(aq)Ca+(aq)+CO32－(aq)CaCO3(s)（蛋壳）澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖D．澄清石灰水11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-小于0.1NA个B．1L0.3mol/L的K

8、2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4NA个D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶112．将0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HA