电离平衡(1)

《电离平衡(1)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章电离理论第一节电离平衡教学目标：1．理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，理解电解质的电离过程，掌握弱电解质的电离平衡。2．掌握电离方程式的书写。3．理解电离度的含义并会这行简单的计算，理解影响电离度的因素。4．通过电离平衡及其移动的教学，对学生进行运动与平衡、内因与外因等辩证观点的教育。重点和难点：重点弱电解质的电离平衡、电离度。难点弱电解质的是离平衡的移动。教学过程：一、电解质的电离1．电解质和非电解质：注：#电解质与非电解质的几个注意点：电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述两种情况下都不能导电的化合物。要注意以下几点：（1）电解质不一定导电

2、，导电的物质不一定是电解质。电解质导电必须发生“电离”，即溶于水或受热熔化。电解质的水溶液可以导电，但由于溶液属于混合物，因此电解质的水溶液不是电解质。金属单质可以导电，也不是电解质。（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。（3）电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。判断某化合物是否为电解质，不能只看表面现象，更要注意化合物本身在水溶液中能否电离出自由移动的离子。某些物质在水溶液里虽能导电，但不属于电解质，但它们并不是电解质，因为它是与水反应生成了电解质，才使溶液导电的。如：等，因为溶于水形成，是导电，而并非，则不是电解质。同理，导电，则不是电解质，二者均为非电

3、解质。2．属于离子化合物的电解质电离：固态时：阴、阳离子不能自由移动；熔化成液态时：电离产生自由移动的离子；溶于水时：在极性很强的水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的水合离子。电离时的特点：溶于水完全电离。水中只存在相应的水合离子。3．属于共价化合物的电解质电离：不论在固态、液态或气态都以分子状态存在，不存在离子。溶于水时，在水分子的作用下电离生成自由移动的水合阴离子和水合阳离子。4．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中几乎完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键化合物类型离子化合物、极性化合物某些具有极性键的共价

4、化合物电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，建立电离平衡电离程度完全电离部分电离表示方法用等号表示“＝”示例溶液中溶质微粒的种类水合离子，没有强电解质的分子离子和分子代表物强酸：、、、、、等强碱：、、、绝大多数盐：、、弱酸：、、、、、、等弱碱：等个别盐：强电解质与弱电解质：是以其在水溶液中能否完全电离区分的，不能看成以其溶液的导电能力强弱区分。二、电离方程式和电离平衡1．强电解质的电离方程式强酸H2SO4→2H++SO42-强碱Ba(OH)2→Ba2++2OH-正盐CH3COONH4→CH3COO-+NH4+多元强酸的酸式盐2．弱电解质的电离方程式一元弱酸多元弱酸电离是分步进行的，其中第二步

5、比第一步弱的多，则溶液中的主要以第一步为判断依据。用电离方程式表示时必须分步写。H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-弱碱3．多元弱酸的酸式盐HSO3-H++SO32-4．电离平衡及影响因素电离平衡三、电离度电离度电离度就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。影响电离度的因素：（1）温度：升高温度促进弱电解质的电离，所以随温度升高电离度增大。（2）浓度：随浓度增大，弱电解质的电离度减小；随溶液稀释弱电解质在水溶液中电离度增大。对于弱电解质的稀溶液，在冲稀时，冲稀的倍数远大于电离度的升高，因此弱酸稀溶液

6、冲稀后，电离度增大而减小。