第21讲 电离平衡（1）

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1、第三十三讲弱电解质的电离平衡1．下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）()2．(泰州模拟)pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的()A．整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸D．开始反应速率：盐酸>醋酸3．分别在c(H+)=0.1mol/L的酸溶液和c(OH—)=0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量的铝，前者放出H2的体积

2、多，其原因可能是()A．两种溶液的体积相等，酸是多元强酸B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大4．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是()A．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3B．酸性HX＞HYC.结合H+的能力：Y—＞CO32—＞X—＞HCO3—D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱5．下列电离方程式书写正确的

3、是()A．H2SH++HS－HS－=H++S2－B．NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－=H++CO32－C．Na2HPO4=2Na++H++PO43－D．HFH++F－6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH—)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(OH—)D．n(NH4+)7．下列说法正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的

4、浓度决定8.(2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～39．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，③当其c(H+)相

5、同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________________。⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。10．有下列物质：⑴金属钠⑵石墨⑶食盐晶体⑷蔗糖⑸

6、氯化氢⑹二氧化碳⑺稀硫酸⑻盐酸⑼硫⑽硫酸钡⑾乙酸⑿熔融氯化钠⒀氨气⒁氯化银⑴能导电的有（填序号，下同）；⑵属于非电解质的是；⑶属于电解质的是；⑷属于强电解质的是；⑸属于弱电解质的是。11．选用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏水等。设计两两种方法证明醋酸是一种弱电解质（要求回答实验步骤，所用试剂及产生的现象）。第一种方法：。第二种方法：。12．某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简

7、易实验装置如下左图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液。②用量取10.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。③分别称取除去表面氧化膜的镁带g，并系于铜丝末端，的数值至少为。④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录。⑥反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前应，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）本实验中应选用（填序号）的

8、量筒。A．100mLB．200mLC．500mL（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=。（3）铜丝不与酸接触的原因是。13.如上右图所示：将30ml0.1mol·L－1B