第21讲 电离平衡（6）

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1、第八单元水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡【考点要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。【重点难点】重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡【预习导学】1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF　

2、②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液　④易溶于水的醋酸　⑤Na2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA　⑦NH3的水溶液　⑧氯水4．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？5．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？6．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱溶液　②降低温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤通入HCl气体　⑥加入NaAc固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．④⑤

3、⑥②7．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？8．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?【基础知识】一、强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。2．强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些_______化合物。3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用_____

4、___。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===____________________________________。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、_________

5、_______________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________Al(OH)3______________酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：2．特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，

6、电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。③同离子效应：例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H＋)________，pH值________。3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？三、电离平衡常数1．对一元弱酸HA：HAH＋＋A－

7、Ka＝_______________________________________________________________________。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝_______________________________________________________________________。2．特点(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义―→―→【考点梳理】15考点1：判断强、

8、弱电解质1．依据物质的类别进行判断在没