第21讲 电离平衡5

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1、专题一弱电解质的电离一、弱电解质的电离1．电解质和非电解质判断电解质和非电解质的方法是：例1：判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、①③B、③C、①③④D、都不正确2．溶液的导电能力溶液的导电能力的影响因素：例2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是A、HClB、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH33．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度电离方程式H2SO4NaHCO3-NaHSO4Ca

2、(HCO3)2CH3COONH4CH3COOHNH3·H2OH2CO3溶液中溶质微粒实例例3：下列物质：a、氨水b、液态HClc、Fed、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2I、NH3j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖其中属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。能导电的有，能溶于水，且水溶液能导电的是。例4：把0.05摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液E、0.1mol/L的氨水例

3、5：下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解例6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是()A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例7：判断下列物质的反应类型。二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液

4、分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大2、影响电离平衡的因素（1）内因：（2）外因：例1：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H+对

5、于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动例2：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(OH-)D、H+的物质的量3、判断强弱电解质的方法：例1．（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1m

6、ol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5例2．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸专题二水的电离和溶液的PH一、水的电离1、水的电离方程式是、水的离

7、子积常数（）=（250C）（）=（1000C）溶液的pH值等于2、下列说法是否正确：（1）pH值等于6的溶液一定是酸性溶液（2）酸性溶液中只有氢离子，没有氢氧根离子（3）中性溶液的pH值不一定为7，但氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等（4）能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性（5）能使石蕊试液显紫色的溶液是中性溶液3、影响水电离的因素有：完成下列表格的填写：下列因素对水的电离平衡有何影响？加醋酸加氨水加硝酸钾加氯化铵加碳酸钠升温水的电离平衡移动溶液的pH值水电离出的H+浓度水电离的OH-浓度水的离子积常数二、溶液酸碱性与pH1、溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)相

8、对大小？2、25℃，溶液中酸碱性与pH