《第1讲 弱电解质的电离平衡》训练

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1、《第1讲弱电解质的电离平衡》训练１．下列观点你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物【答案】D【解析】石墨能导电，但属于非金属单质，A错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，B错误；CO2溶于水，与水反应生成H2CO3能导电，CO2不是电解质，C错误；离子化合物含有离子，但固态时不能自由移动，熔融态能导电，D正确。２．下列物质的电离方程式不正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++

2、CO32－B．H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－C．A1Cl3=A13++3Cl－D．NaHSO4=Na++H++SO42－【答案】A【解析】H2CO3是二元弱酸，电离写可逆符号，NaHCO3正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－。３．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH－，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸【答案】BD４．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3C

3、OO－＋H＋，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度.C．加少量冰醋酸D．加水.【答案】BD【解析】加烧碱，c(H+)减小程度大于c(CH3COOH)，c(H+)/c(CH3COOH)值减小，A错误；升温，促进CH3COOH电离，B正确；加少量冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，c(H+)/c(CH3COOH)减小，C错误；加水稀释，电离程度增大，D正确.５．足量Mg与定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）A．MgOB．H2OC．K2CO3D．CH3COONa【

4、答案】BD【解析】盐酸定量，加MgO消耗盐酸，影响H2总量，A错误；第6页共6页加水稀释盐酸，浓度减小，反应速率减慢，B正确；K2CO3消耗盐酸，影响H2总量，C错误；CH3COONa电离产生CH3COO－抑制CH3COOH，D正确。６．一定量的盐酸与过量的铁粉反应，为减慢反应速率且不影响生成氢气的总量，可以向该盐酸中加入适量的某试剂，下列试剂中能选用的是（填编号）。①CuSO4溶液②CaCO3（s）③Na2SO4溶液④KNO3溶液⑤醋酸钠溶液【答案】①③⑤【解析】铁粉过量，加入CuSO4溶液，可以先置换出Cu附着于铁表面，构成原电池，加快反应；CaCO3消耗盐酸，影

5、响氢气总量；Na2SO4溶液只相当于加水稀释；KNO3溶液引入NO3－，相当于是硝酸溶液，不生成氢气，会影响氢气总量；醋酸钠溶液既有水的稀释，又有CH3COO－+H＋CH3COOH。７．对物质或化学反应的分类的判断依据叙述正确的是（）A．氧化还原反应：是否有元素的化合价发生变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．酸性氧化物：非金属氧化物【答案】A【解析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中也可能有共价键，如NaOH，因此不能通过是否含有共价键的方法来判断是否是离子化合物，选项B错。溶液的导电能力与电解质的强弱无关，只与溶液中离子浓度的

6、大小有关，如强电解质的稀溶液中由于离子浓度比较小，溶液的导电能力不强。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如水、一氧化氮、一氧化碳等，故D错误。８．在25℃时，用蒸馏水稀释浓度为1mol·L－1的氨水至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）【答案】A【解析】一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH4+)增大，但c(OH－)和c(NH4+)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。９．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的

7、pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥【答案】A【解析】①中证明CH3COO－能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH存在电离平衡，故为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③说明电离前n(CH3第6页共6页COOH)>n(盐酸)，则CH3