321-电离平衡的移动-基础

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1、3.21电离平衡的移动（基础）【学习目标】1、了解电离平衡状态及特征；2、掌握影响电离平衡的因素。【要点梳理】要点一、影响电离平衡的因素。当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO_浓度,平衡左移，电离程度减小；加入稀HC1,平衡也会左移，电离程度也减小。4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或Na

2、OH溶液，平衡右移，电离程度增大。要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HAb^HJA一想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）（g）+C（g）,稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，y（正）加快使u（正）>u（逆），平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。要点二

3、、电离平衡常数1•概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。2.数学表达式。对一元弱酸（HA）：HA^^H++A~c(H+)・c(A・)c、(HA)对一元弱碱（BOH）：BOHk』b++OH_c(B+)-c(OH~)_c(BOH)3.K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸（弱碱）越强。从&和心的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱,例如弱酸的相对强弱：H2SO3（K沪1.5X10—2）>h3PO4

4、HF（K尸3.5X10T）>H2S（心二9.1X10P。［说明］（1）多元弱酸只比较其Km（2）同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随温度而变化。4.多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步（级）进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离（如图）：多元弱酸各步K值比校示意图H3PO4^^H++H2PO4_K.dl时()「H++HPO42_K边HPO42~H++PO43_K心要点诠释：鬲>心2>心，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4_>POj一等，其离子浓度的大小关系为c(H

5、+)>c(H2PO4_)>c(HPO42")>c(PO43_)o要点三、弱电解质的电离度1.概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括己电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用G表示。2.数学表达式。=己电离的电解质分子数一溶液中原有电解质的分子总数［说明］上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。3.影响电离度的因素(1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。(2)外因。浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。温度：电解质的电离过程是

6、吸热过程，故温度升高，电离度增大。由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25°C时，0.1mol的氢氟酸的a=7.8%,0.1mol-L_,的醋酸的4=1.3%,所以酸性：HFXDH3COOH。要点四、一元强酸与一元弱酸的比较1.物质的量浓度相同、体积相同时。项目酸c(HlPH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2.pH相同、体积相同时。酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应的速率一元强酸相同小小少开始相同，后来弱酸大一元弱酸大大多［

7、说明］一元强碱与一元弱碱的比较规律与上类似。【典型例题】类型一：弱电解质的电离平衡例题1在0」mol・L_1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH^^CH3COO"+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()。A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1mol-L_,HC1溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【思路点拨】本题考查影响弱电解质电离平衡的因素。溶液浓度越小，电离程度越大；温度越高，电离程度越大,除此之外还需要考虑其他离子的间接影响。【答案】B【解析

8、】根据勒夏