弱电解质电离平衡移动规律.doc

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1、弱电解质电离平衡移动规律【学习目标】1.认识影响弱电解质电离的因素和影响规律；2.通过对比，进一步理解掌握弱电解质电离规律；3.认识弱电解质稀释的规律。【知识梳理】一．影响弱电解质电离平衡移动的因素思考1：在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+当改变条件时，表中各项内容有何变化？平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力加热水纯醋酸（冰醋酸）NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)【小结】内因：____________

2、_________;外因：________________________________.（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。（2）温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。（3）加入其它电解质:①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。【口诀】越______越电离；越______越电离；相同离子______,反应离子_______

3、_.【练习】1．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有（）A．加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉3．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气

4、体,可加入的少量固体是（）A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg4.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水5．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()　A．B．C．NH3．H2O　D．OH-的物质的量6.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、O

5、H－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH),c(OH－)。7．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后：⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）A．SO2B．Na2CO3C．HCLD．NaOH⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。二．弱电

6、解质的稀释规律例1：pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，若使其pH变为5，应稀释的倍数应（填不等号）100；例2．度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【小结】PH相同的盐酸、醋酸，加水稀释相同的倍数，_____PH变化大；稀释到PH相等时，

7、加水量___大。1.有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．无法确定2.下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若8

8、弱碱3.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，导电能力加水体积Oabc⑴O点导电能力为0的理由是___⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是______________⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的