弱电解质的电离平衡.doc

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1、上海市金汇高级中学弱电解质的电离平衡导学单7.1　电解质的电离（第3课时）　弱电解质的电离平衡班级姓名学号一、学习目标1.能复述电离平衡的概念；2.会列举温度、浓度等影响电离平衡的外界因素；3.能根据勒夏特列原理解释温度、浓度等外界因素对电离平衡移动的影响。二．教学重点和难点重点：浓度、温度对电离平衡移动的影响难点：浓度对电离平衡移动的影响三、学习过程活动一：温故而知新电解质CH3COOH的电离方程式：一、化学平衡概念化学平衡是指一定条件下的，正反应速率和逆反应速率，各组分含量保持。类比化学平衡的概念，试着归纳电离平衡的概念。二、电离平衡概念电离平衡是指在一定条件下，和，保持。联

2、想·质疑：类比化学平衡的影响因素，想一想哪些外界因素的改变可引起电离平衡的改变？如何改变？三、影响电离平衡的因素(1)(2)活动二：实验探究：电离平衡的影响因素以醋酸为例设计实验方案验证电离平衡的影响因素，填写在下表中。可选用试剂：0.1mol/L醋酸（CH3COOH）、醋酸钠(CH3COONa)晶体、热水、水序号实验操作可能的现象和结论上海市金汇高级中学弱电解质的电离平衡导学单影响因素12活动三：学以致用健康人的血液pH为7.35—7.45，血液中存在如下平衡：H2O+CO2≒H2CO3≒H++HCO3-。医学上称之为血液酸碱平衡，若血液的pH值低于7或高于7.8，就会出现酸中

3、毒或碱中毒，有生命危险。请用平衡移动原理解释为什么剧烈运动后（产生大量乳酸，其酸性远远低于正常血液的pH），人体并没有出现酸中毒呢？[练习]　1．10mL0.1mol／L的HCl和CH3COOH，哪种溶液中的［H+］大？2．常温下，某醋酸溶液的pH=3,下列能使溶液pH=4的措施是（）A．将溶液到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠晶体C．加入少量氯化氢气体D．加入适量食盐晶体3.以H2OOH－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。平衡移动方向c(H＋)c(OH-)电离程度加热加少量HCl(g)加少NaOH(s)