弱电解质的电离平衡

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1、第2讲　弱电解质的电离平衡一　电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在__________________能够导电的________叫做电解质。(2)非电解质：在______________都不能导电的__________叫做非电解质。（3）常见的非电解质：非金属氧化物如CO、CO2、NO、NO2、SO3、SO2等；ＮＨ3；大部分有机物如酒精等。常见的电解质：通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物（如Na2O,CaO等）、某些非金属氢化物（如HBr、HI）等2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质溶液中存在微粒

2、种类水合离子、水分子水合离子、________、__________举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2SO3、HClO、H2SiO3、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐[如(CH3COO)2Pb]等3.电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_______________、___________________、___________________

3、________。(2)弱电解质：部分电离，用________表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为________________________，__________________________________。H2O2为二元弱酸，其电离方程式为，②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。Fe(OH)3的电离方程式：。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3　Al3++3OH-(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液

4、中的电离方程式为_________________________________，在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。请写出NaH2PO4的电离方程式：4、注意①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl（即熔融状态下不导电为分子晶体）等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。8③CO2、SO2、NH3等化合物的

5、水溶液能导电，却是非电解质。④Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。⑤电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。⑥电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1的盐酸，5．判断下列说法是否正确(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。(2)能导电的物质一定是

6、电解质。（3）强电解质一定易溶于水（4）易溶于水的电解质一定是强电解质6．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF　②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液　④易溶于水的醋酸　⑤Na2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA　⑦NH3的水溶液　⑧氯水二　弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。如图所示：2．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向__

7、____方向移动，电离程度______，原因是电离过程______。②浓度：加水稀释，弱电解质的浓度减小，电离平衡向______的方向移动，电离程度______。③同离子效应（了解）：如向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)______，CH3COOH的电离平衡向____移动，电离程度________，c(H＋)________，pH值________。3．(1)弱电解质溶液中离子浓度小于分子浓度（弱电解质是部分电离）。如：氨水中粒子浓度的大小：NH3·