弱电解质的电离平衡

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1、弱电解质的电离平衡！　　　　　　　　　　　　弱电解质的电离平衡【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【课时安排】2课时【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“　”、“　”、“　”、“　”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电

2、离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。　　　　　　　HAH++A-　　　　　　　　注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越　　（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡

3、常数逐级减小。2、电离度　　　　　　　　注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释　　　（填“促进”或“抑制”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、温度：因为电离是吸热的，因此升温　　　（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡　移动，电离度　；　（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡　移动，电离度　。思考1：0.1mol/LCH3COOHCH3COO—

4、+H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)　　　HCl(g)　　　NaAc(s)　　　Na2CO3(s)　　　加热　　　冰醋酸　　　水　　　思考2：一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较　　　　　　　　　　HClCH3COOHC（H+）　中和酸所用NaOH的物质的量　与过量Zn反应产生H2的体积　与Zn反应的起始反应速率　(2)相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较　　　　HCl　CH3COOH酸的浓度　中和所用NaOH的物质的量　与过量Zn反应产生H2的体积　与Zn

5、反应起始反应速率　反应过程速率　例：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙<甲（2）开始时反应速率：甲>乙（3）参加反应的锌的质量：甲=乙　（4）整个反应阶段的平均速率：乙>甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余　（6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是　（　　）A．(1)(2)(3)(5)　B．(1)(3)(5)　C．(2)(3)(6)　D．(1)(3)(4)(5)【课堂练习】1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是　　　　　　　　　　　

6、　　　(　　)A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）Ａ．NaOH(S)　　Ｂ．H2O　　　　Ｃ．NH4Cl(S)　　　　Ｄ．CH3COONa3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有　　　　（　　　）A．加水稀释　B.加NaX　　C.加热　　D.加镁粉

7、4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是(　)A.NaOH　　B.NaHCO3　　　C.CH3COOK　　D.Mg5、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（　）A.　&n