弱电解质电离平衡习题.doc

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1、陕西省西安中学附属远程教育学校弱电解质电离平衡练习卷一、选择题(每小题有1－2个正确选项)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)A．液溴　　　　　　　B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中检不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　)

2、A．1B．2C．大于2D．在1～2之间5．在0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的浓度、

3、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第8页共8页陕西省西安中学附属远程教育学校7．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度大于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者8．(2011·课标全国卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大

4、的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.9．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度10．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO311．下列叙述正确的是(　　)A．碳酸钙难溶于

5、水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是(　　)A．A为非电解质B．A是强电解质人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第8页共8页陕西省西安中学附属远程教育学校C．A是离子化合物D．A为弱电解质13．

6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　　)A．CH3COOH溶液　　　　B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液二、非选择题14．下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s)　G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)(1)属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。(2)能直接导电的是______________________，能溶于水，且水溶

7、液能导电的是________________________。15．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。16．根据NH3·H2O的电离方程式，结合变化量填下表：加入物质结果变化量H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)(1)Kb(2)n(OH-)(3)c(OH-)(4)平衡移动方向17．H2S溶于水的电离方程式为__

8、___________________