弱电解质的电离平衡综合习题.doc

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1、弱电解质的电离平衡1、对室温下体积相同，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，有关叙述正确的是（）A加水稀释100倍后PH相同B加入氢氧化钠固体恰好中和后两溶液的PH相同C加入足量的小苏打固体充分反应后两溶液中产生的二氧化碳一样多D分别加入足量的锌粉充分反应，开始时两酸产生氢气的速率相等2、下列说法正确的是（）APH=3的HX酸与PH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液PH一定为7B在0.1mol/L的(NH4)Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(SO42-)+c(OH-)

2、C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH-)D0.2mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，混合液中c(Cl－)>c（Na＋）>c(Al3+)>c(H＋)>c(OH-)3、甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（）①甲中由水电离出来的c(H+)是乙的1/10倍②c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V（甲）=V（乙）④甲中c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍A①②③正确B①③正确

3、C②④正确D只有①正确4、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）pHpHpHpH77770V(H2O)0V(H2O)0V(H2O)0V(H2O)ABCD5、已知H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（）ANa2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2OHSO3-+OH-B0.1mlo/LH2SO4溶液中c(H+)=0.11mlo/LCNaHSO4溶液中：c(Na+)>c（HSO4-）>c(H+)>

4、c(SO42-)>c(OH-)D在NaHSO4溶液中，HSO4-电离的趋势大于其水解的趋势6、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的盐酸，下列有关说法不正确的是()A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合后，所得溶液中c(Cl－)>c()>c(OH-)>c(H+)D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2=11∶97、常温下，0.1

5、mlo/L某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=10-8下列叙述正确的是（）A该溶液中水电离出的c(H+)=10-10mlo/LB该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mlo/LC该溶液与0.05mlo/LNaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大8、已知某溶液中只存在OH-，H+，Na+，CH3COO－四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子的浓度大小顺序可能是（）①c(CH3COO－

6、)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)③c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH-)=c(H+)④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO－)>c(H+)A①②B①③C②④D③④9、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的10

7、0倍10、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()12、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液下列说法不正确的是()A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②

8、＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)13、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(