弱电解质的电离平衡习题

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1、第一单元弱电解质的电离平衡练习题一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电

2、阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、[OH-]/[NH3

3、·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量625℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）　A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低　B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变　C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低　D、将水加热，Kw增大，pH不变7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）　A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B、水的离了积不变、pH不变、呈

4、中性　C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D、水的离子积变大、pH变小、呈中性8把0.05molNaOH固体分别加到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOHD．0.5mol·L－1KCl溶液9在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是A．1B．2C．大于2D．1～2之间10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1

5、的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥11能说明醋酸是弱电解质的事实是（）　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）　A．K+、Na+、MnO

6、4-、NO3-　　　　B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-13向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）14下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小A.电离平

7、衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是()Ａ．反应速率HCl＞CH3COOHＢ．气泡逸出速率CH3COOH＞HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH16电解质溶液导电能力的强弱决定于A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓C．溶液的体积D．电解质本身的化学性质17在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×

8、10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定18下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5mol/L盐酸，③0.1mol/LNH4Cl溶液，④0.1mol/LNaOH溶液，⑤0.1mol/LCH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（）　A