弱电解质的电离平衡习题.doc

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1、小小测试之弱电解质的电离平衡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题(每小题只有一个答案符合题意)1．下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－3．

2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．为零6．把0.05molNaOH固体分别加到100mL

3、下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOHD．0.5mol·L－1KCl溶液7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1

4、D．0.040mol·L－19．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是A．1B．2C．大于2D．1～2之间10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液

5、的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质12．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．I－、AlO2-、Cl－、S2

6、－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-15．电解质溶液导电能力的强弱决定于A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓度C．溶液的体积D．电解质本身的化学性质16．1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是A．H2SB．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-18．有

7、五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①19．在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气

8、量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液