高二化学--电离平衡检测题.doc

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1、高二、二十班化学月考试题（90分钟）一、选择：（每题有1或2个正确选项，每题3分，共54分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO22、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3、一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2OC．HClD.CH3COONa（固体）4、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确

2、的是(  )A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（） A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出6、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D

3、.无法判断7、中和相同体积、相同PH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则 A．V3>V1=V2B．V3>V2>V1C．V1﹥V2>V3D．V3HClOB.PH：HClO>HCNC.酸根离子浓度：c（CN－

4、）HCN10、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离出来的OH-浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系正确的是（）A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B11、在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是（）A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c

5、(H+)12、氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（）A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+13、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的HCl，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO314、20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)

6、都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体15、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近SO42-浓度增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有氧气逸出D.铜片上有氢气逸出16、实验室中常用稀硝酸跟铜反应制取一氧化氮气体，但该反应的速率很低，甚至几乎看不到有气体生成。为了提高该化学反应的速率，下列措施中适合的是（）A.加一块铁片并使之与铜接触B.加一块石墨棒并使之与铜接触C.加少量浓硝酸D.加少量浓硫酸17、下列说法中不正确的是（）A.冰→水的过程若自发进行，△H

7、平衡状态，△H=0C.冰水平衡状态，△H=T△SD.冰→水的过程，△H>018、某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是（）A.V（酸）=102V（碱）B.V（酸）=2V（碱）C.V（碱）=102V（酸）D.V（碱）=2V（酸）二、非选择题：（46分）19、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水各50m