2012电离平衡选择题.doc

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1、电离平衡选择题1.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入()A.H2SB.CaCO3C.HClD.NaOH2.常温下将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为()A.1:1B.1:2C.1:10D.10:13.常温时，将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下列正确的是（）A.若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl—）B.若混合溶液的

2、pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系C.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH—），呈中性D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的4.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5.下

3、列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)6.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000m

4、ol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全，下列叙述正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂3C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂7.在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)

5、＞c(HS－)8.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同9.25℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移

6、动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变10.pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如题图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)A.X为弱酸，VX＜VY　　B.X为强酸，VX＞VYC.Y为弱酸，VX＜VYD.Y为强酸，VX＞VY11.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离的c(OH－)由大到小的顺序是(　　)①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③

7、④②①12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B.0.1mol/L，pH=4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)3D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]

8、.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合前后的体积变化)(　　)①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C.把①④两溶