电离平衡习题.doc

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1、第三章电离平衡补充习题第三章电离平衡补充习题一．选择题1.102AA01一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是() A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO42.102AA02下列物质的酸性由强到弱的次序是() A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+ C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS- D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO3.103AA01pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B.1/3C.300D.1/10004.103AA04在1.0×1

2、0-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为()A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-125.103BA01295K时,水的Kw是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,C(H3O+)1.0×10-7的水溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液6.103BA03一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()A.0.28B.1.4:5.0C.4.0×10D.39807.104AA01干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸()A.变红B.变白C.不变色D.无法确定8.10

3、4AA03某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是()A.7B.4C.1D.129.105BB03下列叙述正确的是()A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确10.106AA01下列几组溶液具有缓冲作用的是()A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO311.106AA03在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断

4、23第三章电离平衡补充习题1.106AB04下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是()A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由或决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.或的比值越大,缓冲能力越强D.或的比值越小,缓冲能力越弱E.或的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强2.107AA01下列各类型的盐不发生水解的是()A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐3.107AA04关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3水解,溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶液显

5、碱性,是因为NaOH是强碱4.107BA07配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解5.107BA08按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac6.108AA05某温度下,K(Mg(OH)2)=8.39×

6、10-12,则Mg(OH)2的溶解度为()mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×1023第三章电离平衡补充习题C.1.28×10D.2.90×10-61.209AA01下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是()A.电离理论的反应实质是H++OH-H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应2.209AA02在NH4++OH-NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()A.NH3与H2OB.OH-与NH3C.OH-与NH4+D.NH4+与H

7、2O3.209BA01根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2ONH4++OH-中较强的酸是()A.NH3B.NH4+C.H2OD,OH-4.209BA07下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的()A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质5.209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是()A.HFB.HCNC.CH3CO