电离平衡 习题及答案

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1、电离平衡习题一、判断题：1、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。......................................................................................................（）2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。......................（）3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。.......................................（）二、选择题

2、：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................（）。(A)6～8；(B)7～9；(C)8～10；(D)10～12。2、0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为....................（）。(A)8.70；(B)8.85；(C)9.35；(D)10.50。3、某温度下，0.010mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为................

3、.（）。(A)2.10×10-3；(B)2.0×10-5；(C)5.0×10-4；(D)4.0×10-4。4、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.................................（）。(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4C

4、l>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。5、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是....（）。(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。6、用HAc（K=1.75×10-5）和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc)=......（）。(A)1.55；(B)0.089；(C)1.8；(D)0.89。7、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在0.020mol·L-1NH3·H2O和0.010mol·L-1KOH混合液中，c(NH4+)为..（）。(A)9.

5、0×10-4mol·L-1；(B)3.6×10-5mol·L-1；(C)0.020mol·L-1；(D)6.0×10-4mol·L-1。8、CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是..................................（）。(A)H2CO3>HCO3->CO32->H+；(B)H+>OH->HCO3->CO32-；(C)H2CO3>H+>HCO3->CO32-；(D)H2CO3>CO32->HCO3->H+。9、已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是....（）。(A)酸性；(B)中性

6、；(C)碱性；(D)缓冲溶液。10、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是........................（）。(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；(B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。11、0.2mol·L-1NH3·H2O中加入等体积水，则溶液pH值将..............（）。(A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的1/2；(D)增大为原来的2

7、倍。12、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=9.00的缓冲溶液时，c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=................................................................................（）。(A)5.6；(B)0.56；(C)1.8；(D)3.6。13、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.020mol·L-1NH3·H2O