电离平衡练习题.doc

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1、电离平衡基本知识点复习练习高二（）班学号姓名1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列电离方程式正确的是A、H2S2H++S2－B、（NH4）2CO32NH4++CO32－C、HF+H2OH3O++F－D、Ca（OH）2Ca2++2OH－3、水的离子积常数（Kw）在不同温度下其数值不同250C时Kw=1.0×10—14，350C时Kw=2.1×10—14，则下列叙述正确的是A、氢离子浓度随着温度的升高而降低B、水

2、的电离是吸热的C、350C时，C（H+）＞C(OH—)D、水的电离度α（250C）＞α（350C）4、物质的量浓度相同的下列各种溶液中，CH+最大的是A、硫酸B、醋酸C、盐酸D、硝酸5、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH6、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A、0.1mol·L－1B、一定大于0.1mol·L－1C、若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D、若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－17、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaO

3、H和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1C、V3>V2=V1D、V1=V2>V38、PH值等于3的醋酸和盐酸各10mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PHA、大于盐酸溶液B、小物盐酸溶液C、等于盐酸溶液D、是盐酸溶液PH值的3倍9、将1LPH=3的醋酸溶液加入水稀释到10L后，下列微粒浓度增大的是A、c[CH3COOH]B、c[H+]C、c[OH—]D、c[CH3COO—]10、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A、NaHSO4B、NaHCO3C、HClD、Al

4、Cl311、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B、HCO3—+H2OH3O++CO32—C、HS－＋H＋H2SD、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO12、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A、NaNO2溶液的pH值大于7B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C、HNO2不与NaCl反应D、室温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.113、25℃时，某溶液中水电离出来的[H+]=1×10—12mol/L，则该溶液的PH是25℃时，某溶液中水电离出来的[H+]=1×10—6mol/L，则该溶液的PH是A、12

5、B、7C、6D、214、下列物质的水溶液，其PH大于7的是A、Na2CO3B、(NH4)2SO4C、KNO3D、Na2SO415、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX16、Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是A、c[OH－]=c[HCO3－]+c[H+]+2c[H2CO3]B、c[Na+]>c[CO32－]>c[OH－]>c[HCO3－]>c[H+]C、c[Na+]=c[CO32－]+c[HCO

6、3－]+c[H2CO3]D、c[OH－]+c[HCO3－]+2c[CO32－]=c[H+]+c[Na+]17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C、滴定前仰视读数,滴定后俯视读数D、配制碱液时,称量后固体吸湿18、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是

7、否正确？（填是或否）并说明理由：(2)乙取出10mL0.10mol/L，用PH试纸测出其PH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）(3)丙取出10mL0.10mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅）。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案