高二化学电离平衡练习题.doc

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1、高二化学电离平衡练习题一．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是()2.A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO43.下列物质的酸性由强到弱的次序是()4.A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5.B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B.1/3C.300D.1/10009.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为()A.1.0×10-2B

2、.2C.10-1D.10-1210.295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液11.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()A.0.28B.1.4:5.0C.4.0×10D.398012.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸()A.变红B.变白C.不变色D.无法确定13.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是()A.7B.4C.1D.1214.

3、下列叙述正确的是()A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确1.下列几组溶液具有缓冲作用的是()A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO32.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断3.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是()A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由或决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.或的比值越大，缓冲能力越强D.

4、或的比值越小，缓冲能力越弱E.或的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强4.下列各类型的盐不发生水解的是()A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐5.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3水解，溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱6.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()A.先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D.先把SbCl3加入水中

5、，再加HCl溶解1.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是()A.NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB.NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4D.NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac2.某温度下，K(Mg(OH)2)=8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为()mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×10-6C.1.28×10-6D.2.90×10-63.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是()A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离

6、理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应4.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()A.NH3与H2OB.OH-与NH3C.OH-与NH4+D.NH4+与H2O5.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是()A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-6.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的()A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质7.无机化学中常用的

7、酸性质子溶剂是()A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O8.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为()A.碱性顺序为:CH4>NH3>H2OB.碱性顺序为:CH4H2O>CH4D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱1.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好()A