电离平衡练习.doc

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1、电离平衡练习1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．体积相同，c(H+)相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量3．将0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．

2、溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c

3、(H+)小6．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量7．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少8．用水稀释0.lmol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是4A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H+)和c(OH－)的乘积D

4、．OH－的物质的量9、在H2CO3H++HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）A、加氢氧化钠B、加盐酸C、加水D、升高温度10．在锌片和盐酸反应中，加入下列试剂可使生成氢气速度变慢的是（）A硫酸铜晶体B水C氯化钡晶体D醋酸钾晶体11.100毫升6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)12、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5m

5、ol·L-1醋酸D.0.5mol·L-1氨水13、NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是A.H+                            B.Na+                                C.SO42—                                D.HSO4—14、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是A.整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B.反应所需时间：醋酸＞盐酸C.参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D.开始反应速率：盐酸＞醋酸15、甲、乙两瓶氨水溶

6、液的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为（）A.小于10        B.大于10            C.等于10             D.无法确定16、20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为：H2S H++HS-，HS- H++S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(   )A.加入适量的水                     B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的SO2                 D.加入适量的CuSO4固体17、下列电离方

7、程式正确的是(   )A.在熔化时：NaHSO4====Na++H++SO42— B.H2SO3 2H++SO32— 4C.NaHCO3Na++H++CO32— D.CaCO3====Ca2++CO32—18、下列说法正确的是(   )A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C.SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D.一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大19、已知盐酸和醋酸的溶液中C(H+)