电离平衡同步练习.doc

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1、电离平衡同步练习一、选择题1.已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是　A．对比等浓度的两种酸的pH　B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率　C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量　D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积2.将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离的百分率变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小3.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A

2、．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A.0.1mol.L-1HA中B.0.1mol.L-1HA与0.1mol-L"'NaOH混合至溶液呈中性：C.0.1mol.L-1NaA中D.0.1mol.L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小。5.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．两种溶液的物质的量浓度不相同C．分别用水稀释相同

3、倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多6.、已知：Ka(HA)>Ka(HB)。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是A．n1 =n2    B．n1 >n2    C．n1 

4、于水，弱电解质难溶于水8.0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是　A.c(H+)>c(A-)B.c(H+)>c(HA)C.c(OH-)>c(HA)D.c(HA)>c(A-)9.pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＜nB．m＝nC．m＞nD．不能确定10.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(　　)A.将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C.向

5、纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变11..部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是(　　)A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+HCO3-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子

6、总数前者小于后者12.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（）A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B.一定温度下，在amol·L－1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L－1CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.升高温度，以上常数均增大13.下列表述正确的是A.100℃时

7、，0.1mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性14.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是15.用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是①C(H+)②n(H+)③C(H+)/C(CH3COOH)④C(C