高中化学必修选修电离平衡 同步练习2

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1、电离平衡同步练习2一.选择题（每小题6分，共66分）1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量分数（百分比浓度）C.溶液的质量D.溶液中Ca2＋的数目2.对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A①②③均能说明该物质是酸B①②③均不能说明该物质是酸C只有③能说明该物质是酸D②③能说明该物质是酸3.物质的水

2、溶液能导电，且该物质属非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为A．1.0×10-7mol/L　　　　　　B．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/L　　　　　　D．1.0×10-12mol/L5．某一元弱酸HR的溶液中,H+与HR的个数之比为m:n，则此时HR的电离平衡常数为A.B.C.D.6．50mL0.1mol/L氢硫酸跟50mL0.1mol/L盐酸相比，下述叙述不正确的是A.c(H+)：盐

3、酸大于氢硫酸B.分别加水冲稀至100mL：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半C.盐酸中：c(H+)=c(Cl-)；氢硫酸中：D.中和碱的能力：氢硫酸是盐酸的2倍7.0.1mol/LNH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是①电离程度增大②OH－离子数目增多③pH值增大④导电性增强A.只有①B.只有②C.③和④D.①和②8.常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是A.酸HB是比酸HA更强的酸B.酸HA是比

4、酸HB更强的酸C.稀释前酸HA的物质的量浓度大D.稀释前酸HB的物质的量浓度大9.在20℃时，H2S的饱和溶液1升，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同时[S2－]减小，可采取的措施是A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体10．把体积相同、c(H+)相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是①反应所需时间：乙>甲②开始反应速率甲>乙③参加反应的锌的质量：

5、甲=乙④整个阶段平均速率：乙>甲⑤盛HCl的溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余A.①②③B.①③⑥C.②③⑥D.③④⑤11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]C.[H+]和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量二.填空题12.（18分）在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用增大、减小、不变填写。⑴通适量HCl气体时，[NH

6、3]______，[H+]_______。⑵加入少量NaOH固体时，[NH4+]______，[OH-]_______。⑶加入NH4Cl晶体时，[NH4+]______，[OH-]_______。13.（16分）已知多元弱酸在水溶液的电离是分步的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（

7、少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是______。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是______。（3）下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_____。A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）_____

8、________，HA（过量）+C3-____________。参考答案1.B2.B3.B4.CD5.A6.C7.C8.BD9.AC10.D11.0.1mol/L的氨水，随水量的增加，溶液中非水的成分浓度都会减小，所以[NH3·H2O]、[NH4+]和[OH-]都会减小，给选项A、B的判断带来困难。现作如下处理：，显然氨水的电离常数Kb不随水量的变化而变化，而[NH4+]减小，所以[OH-]/[NH3·H2O]增大，选项A错误，则选项B正确。[H+]和[OH-]的乘积为水的离子积常