高中化学必修选修化学平衡 同步练习

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1、化学平衡同步练习一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1．某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C．恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低2．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液3．

2、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．4根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A．1B．2C．3D．45．②上述反

3、应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数（）A．20%B．25%C．33%D．50%二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=1，b=1B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=27．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B．加催化剂，使氮气

4、和氢气在一定条件下转化为氨气C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应8．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A．若x=1，则p>aB．若x=2，则p

5、中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．30mol和80%11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂12．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中

6、甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙13．对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当L高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A．m+n>p+q，正反应是放热反应。B．m+np+q，正反应是吸热反应。D．m+n

7、8mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L），则C的分子式为A．AB2B．A2B4C．ABD．A2B15．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO