人教版高中化学第二册必修+选修化学平衡、化学平衡移动 同步练习

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1、2.3化学平衡、化学平衡移动同步练习自学导引：1．化学平衡移动方向和速率变化的关系：平衡向正反方向移动，V正不一定增大，只要改变条件后V正V逆平衡就向正反应方向移动。V正和V正、V逆和V逆可以是大于或小于。2．压强改变，物质浓度不变时，化学平衡不移动。请举例：。压强不变，反应容器体积改变时，也会使化学平衡移动。如一恒压容器中存在N2＋3H22NH3的平衡体系，通入氨气后，容器的体积，容器内N2.H2.NH3的浓度，平衡向反应方向移动。3.化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。请举两个不同类型的例子：

2、;生成物的物质的量分数（或质量分数）不一定增大。例如。4.可逆反应中，对反应物、生成物均为一种气态物质，增大压强（缩小容器体积）。无论平衡如何移动，其组分浓度均增大。如：2NO2N2O4的平衡体系中，缩小容器体积（增大压强），平衡向正方向移动，c（NO2）也增大。5.改变条件对混合气体密度影响，依据：，当平衡移动时，，v有一个量发生变化，密度就会改变。（1）当混合气体的浓度改变，单位体积内混合气体的改变，引起的改变；当压强改变，在恒容容器中，只要平衡移动时不变，密度就不变。（2）在恒容容器中，平衡混合物的组分物质

3、全部是态时，仅改变温度条件时，不管平衡如何、如何移动，混合气体的密度都不会改变。6.混合气体平均相对分子质量与平衡移动方向的判断。平衡移动，必然引起体系中各物质的量的变化、体系内气态物质的平均相对分子质量的变化、体系内气态物质的平均相对分子质量的变化、体积内气态物质的平均相对分子质量一般也要发生变化（哪类反应平衡移动时，不发生变化？），因而可依据的变化情况，判断平衡移动方向。（1）若体系中各物质全部是气体（反应前后气体物质的量相等的可逆反应除外），在温度不变的情况下加压，若混合气体平均相对分子质量增大，则化学平衡

4、向方向移动。（2）若体系中有固态或液态物质参加反应，则必须通过相对分子质量来确定平衡移动情况如：A(g)+B(g)C(g)，如果气体不均相对分子质量增大，平衡向生成的方向移动。指点迷津：例1.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，在此过程中：（1）容器内的颜色（2）容器内的压强（3）逆反应速率（4）混合气体的（5）I2的质量（6）HI的浓度（7）I2在混合气体中的物质的量分数（8）混合气体密度解析：（1）注意该可逆反应的特点是反应前后气体体积不变的反

5、应；（2）根据活塞外拉时改变的条件，分析平衡混合物中各组分物质的浓度变化，反应速率变化，以及平衡体系各物质的改变情况。基础评价：1.下列可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）A.减小容器体积B.降低温度C.加入催化剂D.充入HI气体2.反应aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)+Q反应物和生成物都是气体，且a+b=m+n从下列各组中选择一组，当改变其中任意一项反应条件的，都能使平衡发生移动的是（）A.温度或压强B.压强或浓度C.温度

6、或浓度D.浓度或催化剂3.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A.B.C，则：（）A.平衡向正方向移动B.平衡不移动C.平衡时，C的体积分数增大D.平衡时，C的体积分数可能减小4.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，可逆反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡平衡后，下列说法中，不正确的是()A.恒压下，通入HI气体，刚开始时正反应速率减小B.恒温下

7、，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深C.恒容时，通入I2的质量分数减小D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速度减小5.在下图中，a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(S)+Q的反应过程，若a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A．加入催化剂B．增大Y浓度C．降低温度D．增大体系压强6.在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molx气体，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)反应达平衡，这时容器内混合气体中X体积分数是a%。若在同一容器中最初放入的是1moly和1

8、molz的混合气体，并在相同温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占体积分数为b%，则a与b的关系是A．a>bB.a=bC.a