人教版高中化学第二册必修+选修化学平衡 同步练习（2）

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1、2.2化学平衡同步练习（2）自学导引：1.将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到800℃，反应方程式为__________，达到平衡时生成了0.05moLCO2和0.005molH2O此时容器中剩余CO.H2O物质的量各为________，这个平衡是从________反应方向开始建立的．若在相同的条件下，在此容器中充入0.01molCO2和0.01mol发生的反应是上述反应逆反应，达到平衡时容器中还剩余0.005molCO2和0.005molH2（生成CO，H2O（g）物质的量各是多少：、）这个平衡是从反应开始建立的。讨论：比

2、较上述两种情况下形成的平衡状态，可以得到什么结论？2.一定条件下，在容积为Vl的密闭容器内充入1molA和1molB，保持恒温恒度，反应A（g）＋B（g）C（g）达到平衡时，c的体积分数为４０％，试回答有关问题：(1)若上述问题不变的情况下，某密闭容器内充入２molA和２molB,反应达平衡时C的体积分数仍为４０％，则容器的体积为。(2)若在容器为Vl的密闭容器内充入1/3molA和1/3molB，欲使平衡时C的体积分数仍为４０％，还应在充入________molC。思考：(1)当条件不变，密闭容器中充入２molA和2molB，平衡时C的体积分数仍为40%，判断容器的体积依据是什么？(2)

3、当条件不变，体积为vl的密闭容器中充入A,B,C三种物质平衡时C的体积为40%。那么A.,B间存在什么关系？A，C（或B，C）间存在什么关系？指点迷津例1.一定条件下，向一个容器为2L的密闭容器充入2molN2和6molH2，反应平衡恢复到原来条件，测得容器内气体减少了1mol，求N2的转化率。解析：①用体积差进行计算：②利用化学平衡计算的固定模式计算：设达平衡计算时N2转化了xmol。N2+3H22NH3起始量mol260变化量molx______平衡量mol________如果问题只有一个，用差量法方便、简捷；若问题有多个，用平衡计算模式，多种数据都十分清晰，会减少很多麻烦。答案：25

4、%例2.在一个固体体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）.达平衡时，C的浓度为wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度为wmol/L的是：A.4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1moLBD.3molC+1molD方法：可逆反应在条件相同时，改变起始时加入的物质和物质的量，只要按化学计量数转算为相同一侧的物质（反应物或生成物），它们物质的量相同，平衡状态就相同（既等效平衡）。答案：.D规律：1.外界条件相同时，可逆反应不论是从正

5、反开始，还是从逆反应开始，都能达到平衡状态。若反应起始量相当（注意换算），达平衡时平衡状态相同。2.判断等效平衡问题时，可用极限法把反应全部推算为生成物或把生成物全部推算成反应物，再与原平衡开始加入的量相较判断平衡是否等效。基础评价1.某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol/l，c(CO)=0.1mol/l则CO2的浓度为：A.0.1mol/lB.0.9mol/lC.1.8mol/lD.1.9mol/l2.在密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO

6、3（g），起始时，SO2和O2分别为20mol和10mol,达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始的SO3的物质的量以及SO3的转化率应为：（）A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.30mol和80%3一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），达平衡时，测得y、x的转化率相等，则反应开始时充入容器中的x、y的物质的量之比为：（）A.1：3B.3：1C.3:2D.1:14.可逆反应：A（g）＋B（g）2C（g），在固定容积的密闭容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol

7、B某温度下达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，在同样温度下达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入2molC，在同样温度下达平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是：A.m>nB.m