人教版高中化学第二册必修化学平衡 同步练习2

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1、化学平衡同步练习2一.选择题（每小题10分，共100分）1.A在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ2.A在V升密闭容器中，通入0.2摩SO2和0.2摩SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为a摩；在相同温度下按下列配比在V升密闭容器中放入起

2、始物质，平衡时有关SO3的叙述正确的是A.放入0.2摩SO2、0.1摩O2、0.1摩SO3，达到平衡时SO3必小于a摩B.放入0.2摩SO2、0.1摩O2、0.2摩SO3，达到平衡时SO3必大于a摩C.放入0.4摩SO2、0.1摩O2，达到平衡时SO3会等于0.4摩D.放入0.2摩SO2、0.1摩O2，达到平衡时SO3必小于a摩3.B某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.

3、8倍，则下列说法正确的是A.前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时容器内含NO21.6molD.在平衡时容器内含N2O40.4mol4．B在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40%B.50%C.60%D.70%5．B对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足

4、下面关系，K，式中K为常数（K只随温度变化而变），在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K=1，若用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为A.16.7%B.50%C.66.7%D.83%6．B对达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是A.Z，W为气体，X，Y中之一为气体B.Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C.X，Y，Z皆为气体，W为非气体D.X，Y为气体

5、，Z，W中之一为气体7．B在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA和nmolB，发生下列反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，其中m+n>p，平衡时C的浓度为wmol/L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，cmolC，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c必须满足的关系是A.a:b:c=m:n:pB.a:b=m:n、C.、D.、、8．C如图表示容积固定的2L密闭容器中v(B)[mol/(L·s)]进行的某一可逆反应：A(气)+2B(气)2C(气)，以B的浓度改变表示的反应速率v正

6、、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol/(L·s)，v正则图中阴影分部的面积可表示为A.A浓度的减少B.B浓度的减少v逆C.C物质的量增加D.B物质的量减少t(s)9.C右图的曲线是在其他条件一定时的反应·E·A·D·B·C·B2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+Q(Q<0)中NO的最NO转化率大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、DE五点，其中表示未达平衡状态且v正>v逆的点是A.A或EB.BC.CD.D0T10.C进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气

7、体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为A.50%B.60%C.77%D.90%1.AB2.BD3.BC4.A5.D6.CD7.C8.由图横坐标表示反应的时间t，纵坐标表示反应速率v，面积为v与t的乘积，由化学反应速率的定义可知，它表示某一段时间内浓度的改变量。为便于理解，我们将右图阴影面积看作下面的图Ⅰ和图Ⅱ中阴影面积之差。图Ⅰ中的阴影面积为v正·t，它表示B浓度因正反应的发生而减小的量，图Ⅱ中的阴影面积为v逆·t，它表示B浓度因逆反应的发生而增加的量，所以它们的差值就表示B浓度的净减少量。本题正

8、确答案为B。v(B)[mol/(L·s)]v(B)[mol/(L·s)]v正v逆t(s)t(s)图Ⅰ图Ⅱ9.由图知非平衡点为A、E、C，体系通过调整v正、v逆关系达平衡(恒温条件下)，即A、E的NO转化率需降低，说明A、E点的v正v逆。本题正确答案为C。10.C