人教版高中化学第二册必修+选修影响化学平衡的条件 同步练习（2）

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1、2.3影响化学平衡的条件同步练习（2）自学引导：1.其它条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不同，导致V（正）和V（逆）的变化，也可以引起化学平衡的。2.当其它条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度。讨论：当降低平衡体系的温度，吸热反应、放热反应的速率如何变化？哪个反应的速率变化的幅度大？3.其它条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向方向移动，降低反应体系温度，平衡向方向移动。4.对于反应：2NO2N

2、2O4正反应为放热反应已达平衡状态，温度升高化学平衡向着移动，降低温度化学平衡向着移动。当NO2与N2O4在一定条件下已建立平衡，t（时间）时其它条件不变，仅升高温度在（时间）时重新建立平衡，请你补充t—时的v—t图像：思考：上述图像为ts时降低温，s时重新建立平衡v——t图像有什么变化？5、催化剂对化学平衡，但是可以反应的速率，到达平衡的时间。6、勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的（如、、等），平衡就会向着能够的方向移动。讨论：（1）如何理解勒夏列原理中的“减弱”这种改变？（2）夏特列原理又称平衡

3、移动原理，它适应所有平衡对象，请你总结到目前为止你学了哪些平衡？指点迷津：例1.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）放热在一定的条件下达到平衡状态时，A的转化率与温度，压强的关系如图示：A的转化率1.01×105Pa2.02×105Pa3.03×105PaT温度用“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）a+bc+d(2)Q0解析：（1）理解温度对化学平衡的移动影响规律，由A的转化率变化判断升高温度，平衡移动方向，从而确定正反应是吸热反应还是放热反应；由压强变化与A的转化率变化的关系，判

4、断增大压强（或减小压强）平衡移动方向，从而确定反应物与生成物气体体积的大小。（2）多因素变化的图像题分析过程中应先确定其它条件不变，仅一个条件变化时图像所呈现出的规律。如：该题中可先确定压强不变（图中任一根曲线）A的转化率与温度变化的关系；再假设温度不变（垂直于横坐标作一直线且与三条曲线相交于一点）仅压强变化，A的转化率变化情况。答案：（1）<(2)<基础评价：1.在一个密闭的容器中，下列反应达到平衡：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）如果升高温度或降低压强，则C的物质的量都增大，试判断下列

5、各组关系正确的是（）A.a+bc+d正反应为吸热反应C.a+bc+d正反应为放热反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在强碱溶液中通入H2S气体，S2—浓度增大B.加入催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气3.已经建立平衡的某个可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转

6、化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用合适催化剂述正确的是（）A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥4.在一定条件下，密闭容器中建立平衡：3O22O3+Q（Q＞0），如果升高温度，重新达到平衡后，平衡混合气的平均相对分子质量（）A.增大B.减小C.不变D.不确定5、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂6、在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）-Q达到化学平衡时，要使混合气体的颜

7、色加深，可采取的方法是：（）A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大c（H2）7、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应）在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间t的关系如下图示：下列判断正确的（）A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P28、在一定条件下，反应：2AB+C达平衡（1）若升高温度，平衡向正方向移动，则逆反应是热反应。（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是态。（3

8、）若A.B.C均为气态，在温度和容积一定的条件下，增大B的浓度，则A与C的物质的量之比（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量。9、某温度时A+B2C反应达平衡状态，若升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应为热反应；如果A为气态，增大加强，平衡时A的含量增大，则B为态或态，C为态。10、等物质的量的A.B.C.D四种物质混合，发生如下反aA+bBcC(s)+dD。当反应进行了一段时间后，测得A减少了n(mol)，B