人教版高中化学第二册必修+选修影响化学平衡的条件 同步练习（1）

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1、2.3影响化学平衡的条件同步练习（1）自学导引：1.化学平衡的移动：叫化学平衡的移动，化学平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡平衡破坏新的条件下重新建立平衡（）讨论：化学平衡移动的实质是什么？改变外界条件，化学平衡一定移动吗？2.浓度对化学平衡移动的影响：将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液溶合，反应的化学方程式，离子方程式分别为　　　　　、　　　　　。现象为　　　　　　　　　　　　　。在已达平衡状态的上述溶液中加入0.1mol/LFeCl3溶液少许，现象为　　　　　　　。思考：FeCl3与KSC

2、N的可逆反应达平衡后，加入FeCl3浓溶液后，反应物、生成物的浓度是否变化？Ｖ正、Ｖ逆是否变化？若加入少量ＫＣl晶体Ｖ正、Ｖ逆是否变化？其它条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向　　　　方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向　　方向移动。平衡移动的方向，取决于条件改变时速率越大的一方，只要增大浓度（反应物或生成物），无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率一定　　原平衡状态的速率。3.压强对化学平衡移动的影响：对有　　　　　参加的可逆反应来论，气体的压强改变，可改变气体物质的　　　　。气体物质的浓度改变后，若导致Ｖ正、Ｖ

3、逆　　　　可引起化学平衡移动。思考：改变压强，使气体的浓度改变，化学反应速率也改变，平衡为什么不一定移动？在有　　　参加的平衡体系中，增大压强平衡向　　方向移动，减小压强，平衡向　　　方向移动。指点迷津：例1对于N2+3H22NH3的可逆反应已达平衡状态。（１）恒温恒容时向容器内充入氩气，容器内的总压强（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）　　，c(N2)、c(H2)、c(NH3)　　　　，NH3在混合气体的体积分数　　，平衡（填“移动”或“不移动”）　　　　（２）恒温恒压时充入氩气，容器的体积　　　（填“增大”、“减小”、“不变”

4、），c(N2)、c(H2)、c(NH3)　　　　，平衡（填“移动”或“不移动”）　　　　　　　　。解析：有气体参加的平衡状态，改变压强平衡是否移动，关键在于判断改变压强平衡混合物中的组分物质浓度是否变化，利用浓度对化学平衡移动的影响规律进行判断。化学平衡总是向着改变条件后反应速率大的反应方向移动。例2在容积相同的A.Ｂ两个容器中，分别充入２molＳＯ２和１molＯ２，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡，在反应过程中，若Ａ容器的体积不变，Ｂ容器的压强不变，Ａ中SO2的转化率为ａ％，Ｂ中SO2的转化率为ｂ％，则，

5、ａ与ｂ的关系：A.ａ＞ｂ　　B.ａ＝ｂ　　C.ａ＜ｂ　　D.无法确定解析：分析二氧化硫、氧气转化为三氧化硫这个平衡体系的特点，反应过程中，A.Ｂ两个容器内气体的压强有什么不同？改变压强对该平衡又会产生怎样的影响？答案：C基础评价：1.溴水中存在着下列平衡，Ｂｒ２＋Ｈ２Ｏ　　ＨＢｒ＋ＨＢｒ，若要使溴水橙色褪去，可加入：（　　　）A.AgNO3溶液　　B.盐酸　C.NaOH溶液　　D.溴化钠溶液2.能确认发生了化学平衡移动的是（　）　　　　A.化学反应速率发生了变化　B.物质的浓度发生了变化C.有气体参加的可逆反应达平衡后，增大对容器的压

6、强D.由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变3.密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，Ｗ的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是：（　　）A.平衡向正反应方向移动　B.（ａ＋ｂ）＞（ｃ＋ｄ）C.Ｚ的体积分数变大　　D.Ｘ的转化率变小4.一定温度下，将CO和水蒸气H2O(g)各1mol放入密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(g)

7、达到新的平衡后，CO2的物质的量为　　　　（　）A.0.6mol　　B.1molC.＞1mol　　D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol5.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的量之比为：n(A)：n(B)：n(Ｃ)＝2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A.B.C，则（　）A.平衡向正方向移动　　B.平衡不发生移动C.无法判断平衡移动方向D.C的体积分数减小6.温度一定，压强分别为Ｐ１和Ｐ２时反应体系：Ｘ（ｓ）＋２Y（ｇ）ｎＺ（ｇ）中反应物Y的转化率与时间

8、的关系如图示，因此可知：Ｐ１ｙ转化率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｐ２　　　　　　　　　　　　　　　　ｔA.P１2B.P１P２，n>2拓展探