高中化学必修选修化学平衡 同步练习1

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1、化学平衡同步练习1一.选择题（每小题7分，共70分）1.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。一段时间后X2的浓度为0.4mol/L，则反应式为A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY32.在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均相对分子质量为A.49.6B.41.3C.62D.313．下列说法中，可以证明反应N

2、2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂△D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成4．可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的

3、状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥5．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L6．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分组成

4、不再变化D.反应已经停止7．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO2)+c(SO3)=0.15mol/LC.c(SO2)=0.25mol/LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L8．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于

5、O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3和O2中都有可能存在9．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为w。若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的体积分数改变的是A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD10.已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋1

6、97kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1摩SO2和0.5摩O2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是AQ2＜Q1/2BQ2＝Q1/2CQ2＜Q1＜197kJDQ2＝Q1＝197kJ二、填空题11.（10分）一定条件下，可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态，测得平衡时[A2]=0.5mol/L，[B2]=0.1mol/L，[C]=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以amol/L、bmol/L、cmol/L表示，请回答：⑴a

7、、b应满足的关系是____________；⑵a的取值范围是___________________。12.（20分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：⑴若a=0，

8、b=0，则c=__________。⑵若a=0.5，b=_______和c=________。⑶a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：___________________________。