苏教版高中化学选修4弱电解质的电离平衡 同步练习2

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1、弱电解质的电离平衡同步练习221．A下列物质既能导电又属电解质的是：（）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇222．A下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存223．A下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2=Ba2++2OH－B．H3PO43H++PO43－C．HF=H++F－D．NH3·H2ONH4++OH－224．A物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是：（）A．溴化钠B．三氧化硫C．蔗糖D．硫酸钡225．B

2、下列有关强电解质的说法中，正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．溶于水全部电离的化合物C．熔化状态能导电的物质D．强电解质的导电能力一定很强226．A足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（）A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa227．A把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水228．A某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列

3、关于物质A的说法中正确的是（）A．A为非电解质B．A为强电解质C．A为离子化合物D．A为弱电解质229．B下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质230．B同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐

4、酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半231．A可以判断某一元酸是强电解质的现象是（）A．该一元酸加热至沸腾也不分解B．该一元酸可溶解氧化铜C．该一元酸可跟石灰石反应，放出CO2D．该一元酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为2232．A在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A.K＋、Na＋、SO42－、S2O32－B.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D.K＋、Na＋、AlO2－、NO3－233．A在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后

5、者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量浓度C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量234．A下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。235．A甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液的c(H＋)约为1×10-2mol/L

6、B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱236．A在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是（）A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c237．A下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（）A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解238．A化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In－（溶液

7、）红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥239．A下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、NO3-、OH-C．K+、NH4+、Al3+、SO42-D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-240．B在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：（）NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O